（10分）（1）請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法？（過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結晶）

a、熬煮中藥__________________    b、分離豆?jié){和豆渣__________________   

c、用海水曬鹽_________________  d、海水淡化__________________     

(2 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、H^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到氣體0.03mol。

②第二份加足量Ba(NO₃)₂溶液充分反應后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g。

根據(jù)上述實驗回答：

（a）原溶液中一定不存在的離子是_______________________。

（b）原溶液中可能存在的離子是_______________________。

（c）請計算出原溶液中一定存在的陰離子的物質的量濃度________________。

(12分)(1)已知離子反應：＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝     ，R元素在中的化合價是      。

(2)化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：

①           在上述有編號的步驟中，需用氧化劑的是       (填編號)。

②完成并配平下列反應的化學方程式，按要求標出電子轉移的方向和數(shù)目，并回答問題：

__Na₂Cr₂O₇＋__KI＋__HCl——__CrCl₃＋_NaCl＋__KCl＋__I₂＋(用單線橋表示電子轉移的方向、數(shù)目)

當反應中有3mol電子轉移時，氧化產(chǎn)物的質量是       。

（6分）用15.8g KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質質量分數(shù)為36.5％的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）該鹽酸的物質的量濃度為多少？

（2）有多少摩爾HCl被氧化？

（3）產(chǎn)生的Cl ₂在標準狀況下的體積為多少？

下列說法不正確的是(     )

①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

②化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、S0₂等有害氣體

③ 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好

④ 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低

A．①④             B．②③④           C．②③             D．①③④

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是 (　　)

A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol

B．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為    285.8 kJ/mol

C．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂

如圖所示是298 K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．

下列敘述正確的是         (　　)

A．該反應的熱化學方程式為：N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反應后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 molN₂和6 mol H₂反應后放出的熱量為Q₂ kJ，則184＞Q₂＞2Q₁

在一定條件下，可逆反應N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是    （　　　�。�                          

A．加催化劑，v_正、v_逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，v_正、v_逆都增大，且v_正增大的倍數(shù)大于v_逆增大的倍數(shù)

C．降溫，v_正、v_逆都減小，且v_正減小的倍數(shù)小于v_逆減小的倍數(shù)

D．加入氬氣，v_正、v_逆都增大，且v_正增大的倍數(shù)大于v_逆增大的倍數(shù)

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y 2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于           (　　)

A．33%              B．40%              C．50%              D．65%

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(　　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 molH₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 molH₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質量 ④B的物質的量濃度  能表明該反應一定已達到平衡狀態(tài)的是 （   ）

A．①③④          B．②③          C．②③④          D．只有④