已知反應(yīng)3X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＞0，T℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K = 2， 在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．升高溫度平衡常數(shù)K減小

B．若壓縮體積，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C．保持體積不變，通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．T℃時(shí)，向2L密閉容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反應(yīng)將向左進(jìn)行

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（    ）

25℃時(shí)，1 mol/L的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄、NH₃·H₂O四種溶液中，測(cè)得c(NH)分別為a、b、c、d(單位為mol/L)，下列判斷正確的是（   ）

A．a＝b＝c＝d                        B．a＞b＞d＞c

C．d ＞a＞c＞b                       D．c＞a＞b＞d

下列各離子組可以大量共存的是（    ）

A．由水電離的c(OH^－）=10^－14 mol/L的溶液：S^2－、HCO₃^－、Na^＋、K^＋

B．K^＋、NH₄^＋、NO₃^－、CO₃^2－

C．K^＋、SiO₃^2－、NO₃^－、Fe^3＋

D．pH = 2的溶液：Fe^2＋、NH₄^＋、Cl^－、NO₃^－

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．分別將Na₂SO₃、Fe₂(SO₄)₃、Ca(HCO₃)₂、CuCl₂溶液蒸干，都不能析出原溶質(zhì)的晶體

B．草木灰（K₂CO₃）與銨態(tài)氮肥混合施用，會(huì)降低氮肥的肥效

C．NaHCO₃水解的離子方程式為HCO3-＋H₂OCO32-＋H₃O^＋

D．配制FeCl₂溶液時(shí)，加入鹽酸是防止Fe²⁺被氧化

在25℃時(shí)，0.4 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.6 mol/L的鹽酸等體積混合（忽略體積的變化），溶液的pH值約為a；在某溫度下，K_W= 10^－12，10mL0.01 mol/L的氫氧化鈉溶液稀釋為1L，溶液的pH值約為b，則a、b的值分別為（   ）

A．1和8                  B．2和8                 C．1和10               D．2和10

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（   ）

A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入未知濃度的NaOH溶液

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

C．滴定前，沒(méi)有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)

關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（   ）

A．裝置①中，鹽橋中的K^＋移向CuSO₄溶液

B．裝置①中，Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．裝置②中的Fe發(fā)生析氫腐蝕

D．裝置②中電子由Fe流向石墨，然后再經(jīng)溶液流向Fe

下列敘述正確的是（    ）

A．常溫下將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．常溫下溶液中由水電離出的c(H^＋)= 10^－5mol/L時(shí)，溶質(zhì)可能是酸或堿

C．常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性

D．向醋酸鈉稀溶液中加醋酸鈉固體，c(CH₃COO^－)/ c(Na⁺)增大

有關(guān)化工生產(chǎn)原理說(shuō)法正確的是（　�。�

A．工業(yè)上制粗硅：SiO₂+ CSi + CO₂↑

B．海水提鎂的主要步驟為

C．海水提溴原理

D．硫酸工業(yè)的接觸室、合成氨工業(yè)的合成塔和氯堿工業(yè)的電解槽都有熱交換器