下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是（    ）

A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜

B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金    C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠

D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負(fù)極

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO₃)_n溶液用Pt電極電解，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極質(zhì)量增加mg，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是 (　　)

下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是(    )

由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法不正確的是

A.該裝置中Pt極為陽(yáng)極

B.當(dāng)c極的質(zhì)量變化了2.16g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L

C.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H₂＋2OH^－－2e^－==2H₂O

D.該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO₄溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A.構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為：Cu﹣2e^-＝Cu²⁺

B.構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少

C.構(gòu)成電解池時(shí)b極質(zhì)量可能減少也可能增加

D.構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體

下列說(shuō)法不正確的是(   )

A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Zn²⁺的氧化性依次減弱

（8分）20℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.6×10^-5。

（1）試計(jì)算20℃時(shí)0.01mol•L^-1的醋酸溶液中氫離子濃度。

（2）室溫時(shí)，向0.2mol•L^-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol•L^-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的PH=4，則：

①所得溶液中各離子(包括CH₃COOH分子)濃度大小關(guān)系是：______________________，

②所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol•L^-1。

③c(CH₃COOH)=_____________mol•L^-1(寫出算式，不做近似計(jì)算)

（8分）（1）粗制的CuCl₂·2H₂O晶體中常含有Fe³⁺、Fe²⁺雜質(zhì)。在提純時(shí)，常先加入合適的氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列可選用的氧化劑是___________。

A.KMnO₄     　 B.H₂O₂   　　  C.Cl₂水  　　    D.HNO₃   

(2)己知：常溫下K_sp［Fe(OH)₃］=8.0×10^-38,K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20，㏒2=0.3。通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol·L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全。試計(jì)算

①將溶液的pH調(diào)至PH=__________時(shí)Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃而沉淀完全。

②若CuSO₄溶液的濃度為2.2mol·L^-1，則Cu(OH)₂開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_________。

(3)調(diào)整溶液的pH可選用下列中的____________。

A.NaOH(aq)    B.NH₃·H₂O  C.CuO粉末    D.Cu(OH)₂懸濁液    E.Cu₂(OH)₂CO₃(s)

（8分）汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O；據(jù)此判斷：

(1)放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極材料是________；電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________

(2)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。

(3)若用該鉛蓄電池作電源電解足量的食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生0.05molCl₂時(shí)，理論上H₂SO₄的

物質(zhì)的量減小_______mol。

(4)鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。

關(guān)于標(biāo)有“—”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是___________

A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極             B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極

C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極             D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

(5)充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式是____________________________________。

（10分）鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是                        ________________   。

(2)可用陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如左下圖所示。

①請(qǐng)寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A___________________、B____________________

②請(qǐng)寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________

(3)以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)的原電池如上中圖。?

①負(fù)極材料為_(kāi)_______(填Mg或Al)。

②該原電池的總反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________

(要求用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)

(4)鋁—空氣燃料電池可用于電動(dòng)汽車，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，通入空氣的極為正極(如右上圖)，則

負(fù)極的電極反應(yīng)式為         ______________________   ；

正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。