在一定溫度下，把2. 0體積的N₂和6. 0體積的H₂通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡時(shí)NH₃的濃度是c mol·L^－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH₃的濃度不為c mol·L^－1的是

A．1.0體積的N₂和3.0體積的H₂

B．2.0體積的N₂、6.0體積的H₂和4.0體積的NH₃

C．2.0體積的NH₃

D．4.0體積的NH₃和1.0體積的H₂

已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N₂ +3 H₂2 NH₃ （每生成2 molNH₃放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₁，②通入2 mol N₂和6 mol H₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₂，則下列關(guān)系正確的是

A．Q₂ = 2 Q₁    B．Q₁ < 0.5 Q₂      C．Q₁ < Q₂ < 184.8kJ     D．Q₁ = Q₂ <92.4 kJ

用來表示可逆反應(yīng)2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正確圖像為

可逆反應(yīng)：3 A(g)3 B(?)+C(?)；△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是

A．B和C可能都是固體                  Ｂ．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體          D．B和C可能都是氣體

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0�，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是

A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．兩容器中反應(yīng)均達(dá)平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同

C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示

D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

（12分）請用下圖的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率。

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是___________。（填各接口的編號）

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是____________________________________________。

（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是________________________________。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率會__________。（填“填大”“不變”或“減小”）

（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為______________。

（18分）

Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1mol N₂和3 mol H₂，使之反應(yīng)合成NH₃，平衡后測得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為m。假設(shè)N₂、H₂、NH₃的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：

（1）恒定溫度、體積

①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           

②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；

③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

（2）恒定溫度、壓強(qiáng) 

①若x =0，y = 0，則z _________；

②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

Ⅱ．將2mol H₂O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H₂O(g)  2H₂＋O₂、2CO＋O₂  2CO₂

（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)

（2）若平衡時(shí)O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為： n(O₂)_平＝a mol，n(CO₂)_平＝b mol。

試求n(H₂O)_平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

（12分）在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H= Q KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

請回答：

（1）上述反應(yīng)中Q      0 (選填“>”或“<”)

（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       。

a. 容器中壓強(qiáng)不變   b. 反應(yīng)熱不變    c. v_正(H₂) =v_逆(CO)   d. CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

（3）溫度為850℃時(shí),可逆反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：

                 850℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化

①計(jì)算：3 min時(shí)CO的濃度 c ₁ =        mol/L，H₂O (g)的轉(zhuǎn)化率=        。

②反應(yīng)在４min～５min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是       表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化， 可能的原因是          

a . 增加水蒸氣    b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度

（14分）

Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：xA＋y Bz C

（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z關(guān)系是________；

（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向_____方向移動；

（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是______（填狀態(tài)）；

（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

Ⅱ．如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2  mol Y，起始時(shí)，V（A）=V（B）= a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；ΔH＜0。達(dá)到平衡時(shí)，V（A）= 1.2a L。

試回答：

（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α(A)___________________________。

（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)

（3）打開K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡，A的體積為___________L。（連通管中氣體體積不計(jì)）