100℃時(shí)，將0.1 mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）

①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1:2   

②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化        

④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化             

⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變                

⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深      

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化     

⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A．②③⑥⑦      B．①④⑧      C．只有①④     D．只有⑦⑧

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（    ）

A．純堿溶液去油污           B.草木灰與銨態(tài)氮肥不能同時(shí)施用

C．使用漂白粉給自來水殺菌   D.濃硫化鈉溶液有臭味

向CH₃COOH   CH₃COO^－+ H⁺ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變大的是（    ）

A .NH₄Cl 固體       B. CH₃COONa     C. NH₃·H₂O        D. Zn粉

已知：C（s）+CO₂（g） 2CO（g） △H>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（    ）

A．升高溫度和減小壓強(qiáng)                 B．降低溫度和減小壓強(qiáng)

C．降低溫度和增大壓強(qiáng)                D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

25 ℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（    ）

A.c(NH⁺₄)= c(SO^2-₄)                   B.c(NH⁺₄)>c(SO^2-₄)

C.c(NH⁺₄)<c(SO^2-₄)                    D.c(OH^-)+c(SO^2-₄)=c(H⁺)＋c(NH⁺₄)

在室溫下將pH=2的硫酸溶液與pH=12的燒堿溶液混合溶液后溶液pH=3，則硫酸與燒堿溶液的體積之比是（    ）

A.9:2        B.11:9            C.9:4           D.9:11

汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（    ）

A．PbO₂是電池的負(fù)極

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO₄^2-  - 2e ^- = PbSO₄

C．PbO₂得電子，被氧化                 

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/LHCl溶液，其液面恰好在10mL刻度處．若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0．1mol/L Ba(OH)₂溶液進(jìn)行中和，則所需Ba(OH)₂溶液的體積（    ）

A．大于20mL     B．小于20mL   C．等于20mL       D．等于5mL

將0.5mol的下列物質(zhì)溶于500ml水中，，含陰離子數(shù)目最多的是（    ）

A．CaCO₃       B．CH₃COONa        C．NH₃         D．Na₂SO₃

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是（    ）

A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS     B．上述現(xiàn)象說明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡