已知反應(yīng) 2NH₃N₂ + 3H₂，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2 N₂+ 3/2 H₂ NH₃ 的平衡常數(shù)為（      ）

A．4                    B．2 　            C．1              　  D．0.5

已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH＝－a kJ/mol

4P(紅磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（      ）

A．a＜b                 B．a＝b                  C．a＞b　            D．無法確定

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）       △H=-701.0kJ·mol^-1 

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）        △H=-181.6kJ·mol^-1[來源:]

則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為（       ）

A．-259.7 kJ·mol^-1                               B．-519.4kJ·mol^-1

C．+259.7 kJ·mol^-1                        D．+519.4kJ·mol^-1

實驗室用4molSO₂與2molO₂在一定條件下進行下列反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=－197kJ/mol，當(dāng)放出315.2kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為（       ）

A．40%            B．50%             C．80%           D．90%

用50mL0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃ （t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=____________________(填表達式，不用化簡)

若將H₂SO₄溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）

若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H___________（填“偏大”、“偏小”或“相同”）

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器          （多、少），A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器中                     （大、�。�。

（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，

A容器中化學(xué)平衡_____________移動（向左、向右、不移動）。

B容器中化學(xué)平衡                      移動(向左、向右、不移動）。

（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器中SO₃的百分含量                            。B容器中SO₃的百分含量                      。（增大、減小、不變。）

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8kJ·mol^－1、－283.0kJ·mol^－1和－726.5kJ·mol^－1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________；

（3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇(CO₂+3H₂CH₃OH + H₂O)

在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）

①溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，

生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)＝n_A/t_A mol·L^-1·min^-1

②該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達到平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_________________________。

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂ (s)+ 4HF(g) SiF₄ (g) + 2H₂O(g) 

△H=-148.9 kJ/mol，根據(jù)題意完成下列填空：

（1）在地殼深處容易有__________氣體逸出，在地殼淺處容易有________沉積

（2）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，____________（選填編號）。

a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)                           b．混合氣體的密度保持不變

c．SiO₂的質(zhì)量保持不變                          d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（3）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_________(選填編號）。

a．一定向正反應(yīng)方向移動                   b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小

c．一定向逆反應(yīng)方向移動                    d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大

（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為 __________________________ 。

在一定條件下，CH₄和CH₃OH的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)　 ΔH＝－890kJ/mol

CH₃OH(g)＋1.5O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH＝－750kJ/mol

如果有CH₄和CH₃OH的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為806kJ，將生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重36g。則混合氣體中CH₄和CH₃OH的體積比________。

在一定溫度下將2mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為_________________

（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________________

（3）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。