CO₂、SO₂、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關(guān)．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化學煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO　 ②SO₃+H₂O=H₂SO₄　 ③2NO+O₂=2NO₂．
則NO₂在上述過程中的作用與H₂SO₄在下述變化中的作用相似的是______．
?A．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶　　 B．硫化氫通入濃H₂SO₄中
?C．亞硫酸鈉固體中加入H₂SO₄　　　　　　　 D．制備乙酸乙酯時加入濃H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
?①Na₂CO₃俗稱純堿，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO₃^2-水解的離子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達式為K_h=______．
?②已知25℃時，K_h=2×10^-4mol/L，則當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，試求溶液的pH=______．
?③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=______[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的關(guān)系式表示]．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應(yīng)速率v（CO₂）=______（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．該溫度下，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為：K=______（用分數(shù)表示）．20min時，若改變反應(yīng)條件，導致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是______（填字母）．
①加入催化劑 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO₂的物質(zhì)的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

曾有媒體報道（現(xiàn)已證實是假新聞）：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷．若此說法成立，則以下正確的是

1. A.
   五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)
2. B.
   “兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑
3. C.
   因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用
4. D.
   可以推測砒霜中所含的砷元素化合價為+5

把植物種子的蛋白質(zhì)和濃HC1混合煮沸，將所得水解溶液濃縮后，再慢慢冷卻則析出α-氨基酸A的鹽酸鹽B．取B的晶體1.835g制成水溶液，加入足量的AgNO₃溶液生成1.435g沉淀．
（1）求A的摩爾質(zhì)量．
（2）取10g A使之正好完全反應(yīng)生成鈉鹽C，需2mol?L^-1NaOH溶液68mL，試通過計算確定A的結(jié)構(gòu)簡式（不含甲基）．

下列實驗操作或事實與預期實驗?zāi)康幕蛩�得結(jié)論一致的是

選項	實驗操作或事實	實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	某溶液冒出氣泡	說明原溶液中一定含有CO
B	SiO2與純堿高溫可生成CO2	說明硅酸的酸性比碳酸強
C	碘化鉀溶液久置顯黃色	是由于I-被還原，析出的I2溶于溶液中
D	鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)	說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），填寫除雜質(zhì)試劑及方法：

不純物	除雜試劑	分離方法
苯（苯酚）	________	________
乙醇（水）	________	________

在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．請設(shè)計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)．
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式是：______
（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是______
（3）某同學用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學完成設(shè)計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖（鐵架臺可省略，導氣管的形狀可根據(jù)需要選擇）

（4）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．若混合物中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，則證明該結(jié)論的實驗方法是：______
（5）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e³⁺，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素．原因是（結(jié)合離子方程式說明）
______
（6）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是：______．
②為了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種．______．

下例說法正確的在后面寫“對”，錯誤的在后面寫“錯”
（1）標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4L______
（2）酒精作為從碘水中萃取碘的萃取劑______
（3）3.0mol OH^-的質(zhì)量為51g______（可能用到的相對原子質(zhì)量H-1　 O-16）
（4）標準狀況下，1mol H₂和O₂的混合氣體的體積是22.4L______
（5）用試管取出試劑瓶中的Na₂CO₃溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，過量的試劑應(yīng)回收處理______
（6）等質(zhì)量的O₃和O₂相同的原子數(shù)______
（7）蒸餾法制蒸餾水時，應(yīng)使溫度計的水銀球完全浸沒在水中，但不能接觸瓶底______
（8）分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出______．

（1）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學方程式：______；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：______；
③CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？______；
（2）鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用．
①煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是______．
②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹______（填“前”或“后”）加入，原因是______．
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是______．從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作______．

焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是______（寫化學式）．
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學方程式：______；
（3）當轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，氮氣物質(zhì)的量變化了bmol，阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）______．
（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為______．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

1. A.
   9.2 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2N_A
2. B.
   標準狀況下，a L CH₄和a L C₆H₁₄中所含分子數(shù)均為aN_A/22.4
3. C.
   常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個電子
4. D.
   質(zhì)量均為7.8 g的Na₂S、Na₂O₂的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1N_A