在水溶液中能夠大量共存的離子組是

1. A.
   Na⁺，Ca²⁺，HCO₃^-，OH^-
2. B.
   K⁺，NH₄⁺，SO₄^2-，OH^-
3. C.
   Mg²⁺，K⁺，Cl^-，OH^-
4. D.
   K⁺，Na⁺，NO₃^-，CO₃^2-

將0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：

（1）寫出A→B段反應(yīng)的離子方程式______．
（2）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n=______．
（3）欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V₂=______mL．
（4）若V₁=60mL，則混合物中Mg的物質(zhì)的量n（Mg）=______，V₃點(diǎn)所加NaOH溶液的體積為V₃=______
mL．

按照如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

（1）①若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當(dāng)將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______ 當(dāng)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為______
②實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂與濃鹽酸共熱制取Cl₂，也可用KClO₃，KMnO₄，K₂Cr₂O₇代替MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂．若制取等量的Cl₂需濃鹽酸最少的是______
A．MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)　　 B．KClO₃和濃鹽酸反應(yīng) C．KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)　　D．K₂Cr₂O₇和濃鹽酸反應(yīng)
③在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的氯氣，可以將它通過圖2中的裝置，其中瓶I中盛放的是______．
（2）若A是乙醇，B是生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C中黑色固體逐漸變紅．當(dāng)C中黑色固體大部分變紅時(shí)，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會(huì)，觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡．則試管E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（3）①若A是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含一個(gè)碳的一種液態(tài)有機(jī)物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實(shí)驗(yàn)中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時(shí)可觀察到試管E中溶液變渾濁，則A是（寫名稱）______．此實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是______．
②寫出乙醇和A在濃硫酸存在并加熱時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)方程式______此反應(yīng)屬于______．
③含有6個(gè)碳原子的A的同系物共有______種．

下列物質(zhì)分離方法不正確的是

1. A.
   用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
2. B.
   用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
3. C.
   用酒精萃取碘水中的碘
4. D.
   用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液

工業(yè)上以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物．其中Mg（OH）₂是制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料．已知：①25℃時(shí)，Mg（OH）₂的溶度積K_sp=5.6×10^-12；
②Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ?mol^-1．試回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是______．（填字母序號(hào)）
A．從海水中獲得Mg（OH）₂工業(yè)上選擇 NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）₂能用作阻燃劑主要因?yàn)榉纸馕鼰崆疑�成MgO覆蓋可燃物
C．工業(yè)上由Mg（OH）₂制金屬鎂的流程如下：

（2）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
顏色	黃色	綠色	藍(lán)色

25℃時(shí)，Mg（OH）₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為______．
（3）達(dá)喜是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽（可能帶有結(jié)晶水）．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)確定化學(xué)式：
實(shí)驗(yàn)一：取該堿式鹽3.01g充分灼燒至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了1.30g；
實(shí)驗(yàn)二：再取該堿式鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO₂的體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①達(dá)喜中Mg²⁺與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為______．
②計(jì)算達(dá)喜的化學(xué)式，寫出必要的計(jì)算過程．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   鈉與水反應(yīng)　　Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
2. B.
   銅與稀硝酸反應(yīng)　　Cu+NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
3. C.
   實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁　　Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
4. D.
   向氯化鐵溶液中加入過量鐵粉　Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺

具備基本的實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

1. A.
   
   　 點(diǎn)燃灑精燈
2. B.
   　
   　 稱量10.05g固體
3. C.
   
   　 液體加熱
4. D.
   
   　　傾倒液體

在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，會(huì)存在“1+1≠2”的現(xiàn)象．通常情況下，下列各種混合或反應(yīng)過程中，“1+1”不等于“2”的是

1. A.
   1g酒精和1g水混合后的總質(zhì)量
2. B.
   1mL酒精與1mL水混合均勻后所得溶液的總體積
3. C.
   1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的總質(zhì)量
4. D.
   溫度一定時(shí)，1g飽和硝酸鉀溶液中加入1g硝酸鉀后，所得溶液的質(zhì)量

為了除去NO、NO₂、N₂O₄對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：3NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O）．現(xiàn)有由amolNO、bmolNO₂、cmolN₂O₄組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為

1. A.
   mol?L^-1
2. B.
   mol?L^-1
3. C.
   mol?L^-1
4. D.
   mol?L^-1

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2-的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解．則原溶液中K⁺的濃度約為

1. A.
   0.225mol/L
2. B.
   0.25mol/L
3. C.
   0.45mol/L
4. D.
   0.5mol/L