某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺、CO₃^2－(不考慮少量的H⁺與OH^－)，取200mL該溶液分成兩等份，進行以下實驗。

(1)第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL。(2)第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl₂，得到2.33g固體，則該溶液中  (   )

A．可能含有K⁺           B．肯定含有NO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺、CO₃^2－

C．一定不含有NO₃^－        D．一定含有K⁺且c(K⁺)≥0.1mol/L

將鐵與氧化鐵的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下生成1.68LH₂ ，同時固體物質全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未見顏色改變。為中和過量的硫酸且使鐵全部轉化為Fe(OH)₂ ，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，則原硫酸溶液物質的量濃度為  (    )

A．2mol/L    B．1.8mol/L     C．4mol/L    D．2.2mol/L

已知HIO呈兩性，其堿式電離方程式為_________________________，若它與鹽酸反應，則反應的方程式為___________________________。

（1）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內無中子。B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。D元素是地殼里含量最多的元素。D與E的質子數(shù)之和為24。F的最高價氧化物的水化物為最強酸。

①推斷E在元素周期表中的位置：第_______周期，_______族。

②A₂D的沸點比A₂E高的原因是_____________________________________________。

③E、F的最高價氧化物對應水化物的酸性(或堿性)的相對強弱_______，等物質的量濃度的上述兩物質的水溶液相應的性質______________。

④在101kPa時，1.4gBD氣體在1.6gD₂氣體中完全燃燒，生成BD₂氣體時放出14.15kJ

熱量，表示BD燃燒熱的熱化學方程式為：___________________________________。

下面是有關物質的轉化關系圖(有些物質己省略)，其中A為單質，E在常溫下為液體，D是一種含氧的化合物，請回答相關問題。

(1)若C的式量為78，則對C的結構、性質推斷中不正確的是_____

A．久置于空氣中會變成白色      

B．具有強的氧化性

C．晶體存在離子鍵與非極性鍵    

D．與濕潤的紫色石蕊試紙接觸時，只能使試紙變藍色

(2)A的原子結構簡圖______________，H的電子式___________，E的結構式_________

(3)若C也是含氧化合物且氧為¹⁸O時，寫出C與D反應的方程式___________________

_______________，另一產物(D以外)的摩爾質量為______。

(4)當A量較少時，I不可能是____________

A．H₂O   B．NaCl(aq)      C．NaOH(aq)    D．CuCl₂

(5)若沒有E在常溫下為無色液體的限制，則E、I還可分別是_________、_________(填物質名稱)

某研究人員發(fā)現(xiàn)一個破裂的小瓶中滲漏出一未知有機物A，有催淚作用。經分析A的相對分子質量為161，該化合物中除含有C、H元素外還含有一種鹵族元素，且分子中只含有一個甲基�；�合物A—F的轉化關系如圖所示，其中1molC與足量的新制Cu(OH)₂溶液反應可生成1molD和1molCu₂O，B₁和B₂均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構體。

已知（1）

（2）一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構（—C=C=C—）不穩(wěn)定。

請完成下列問題：

（1）化合物A含有的官能團是___________。B₁的相對分子質量是___________。

（2）①、②、③的反應類型分別是___________、___________、___________。

（3）寫出A、F的結構簡式：A.____________________；F. _______________________。

(4)寫出C→D反應的化學方程式：_________________________________________。

(5)寫出E的符合含有三個甲基、能發(fā)生酯化反應、-OH、-Br連在同一個碳原子上的同分異構體數(shù)目共有__________種。

(10分)乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸，該酸廣泛存在于多種植物的細胞膜內，其晶體通常含有結晶水(H₂C₂O₄·2H₂O)，晶體的熔點為101.5℃，無水草酸的熔點為189.5℃。草酸易升華，其在157℃時大量升華，并開始分解，分解產物為CO、CO₂、H₂O。

某研究性學習小組的同學決定對草酸的分解反應進行探究，設計出如下實驗驗證乙二酸的分解并測定其分解率，操作步驟如下：

①先把乙二酸晶體放在烘箱中進行烘烤，去掉結晶水，備用。

②按圖2連接好裝置。

③檢查裝置的氣密性。

④打開活塞a，通入H₂一會兒，再關閉a；點然酒精燈b、c。

⑤當C裝置中固體消失后，停止加熱

⑥打開活塞a，繼續(xù)通入H₂，直至冷卻。

試回答下列問題：

⑴裝置A的作用______________________________，B的作用_____________________；裝置E的作用_____________________________。

⑵檢驗該套裝置的氣密性的方法是____________________________________________。

⑶若分解結束后，不再通入氫氣，會使所測的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑷可以代替裝置G的方法是_____________________________________________。

⑸若稱取H₂C₂O₄(烘干)的質量為4.5g，實驗結束后，稱得D、E、F分別增重0.95g、0.40g、1.98g，則乙二酸的分解率為_______________。

（6分）市場出售的某種品牌食品用發(fā)酵粉，實際上是由小蘇打與一種有機酸式鹽（不含結晶水）等物質的量混合物而成。

取一定量發(fā)酵粉溶于足量水中，兩種酸式鹽恰好完全反應，生成標準狀況下的二氧化碳氣體4.48L，將溶液蒸干并干燥，得到一種正鹽R，其質量為42g。對此正鹽進行下列實驗：①用潔凈的鉑絲蘸取少許R，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，再通過藍色鈷玻璃又見到紫色火焰；②經過元素分析儀測定，R中的碳、氫、氧的質量分數(shù)分別為22.86%、1.90%、45.71%；③光譜分析可知R中含有性質一樣的兩個羥基，且不含亞甲基（CH₂）。

試回答下列問題(寫出簡要推導過程)：

⑴正鹽R中所含的金屬元素是____________，R的物質的量為__________。

⑵發(fā)酵粉中有機酸式鹽的結構簡式為______________________________。

光導纖維被認為是20世紀最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展，它的發(fā)明者是被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕。光導纖維的主要成分是（　�。�

    A．SiO₂         B．CaCO₃         C．Na₂SiO₃      D．CaSiO₃

上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有(    )

A．FeO粉塵     B．Fe₂O₃粉塵     C．Fe粉塵          D．碳粉