生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是

A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg^2＋、Ca^2＋等離子

B．食用地溝油對人體的危害極大，原因主要是里面含有黃曲霉素和甘油三酯

C．地球上CH₄、CO₂等氣體含量上升容易導(dǎo)致溫室效應(yīng)，進(jìn)而引發(fā)災(zāi)難性氣候

D．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S^2－＋H₃O^＋ HS^－＋H₂O

B．用銅做陽極電解氯化銅溶液：Cu^2＋＋2Cl^－Cu＋Cl₂↑

C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

D．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH＝7：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH₂CH(OH)CH₂OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸（C₁₇H₃₃COOH）與蔗糖反應(yīng)而得，其反應(yīng)示意圖如圖（注：圖的反應(yīng)式不完整）則下列說法不正確的是

A．該非天然油脂含有碳碳雙鍵、酯基等官能團(tuán)。

B．油酸與蔗糖的反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)

C．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，水解后的產(chǎn)物，可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

D．蔗糖分子結(jié)構(gòu)中不含醛基，是非還原性糖，不能直接與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

下列判斷或?qū)嶒?yàn)預(yù)期正確的是

A．對于反應(yīng)N₂H₄(l)＝N₂(g)＋2H₂(g)　△H＝－50.6kJ·mol^－1，它在任何溫度下都是自發(fā)的

B．用升華法分離碘和氯化銨的混合物，用乙醇萃取碘水中的碘

C．純堿溶液或石灰水存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO₂^－、BC₂^5－和BN₂^n－，則BN₂^n－中的n值為

A．1　　B．2　　C．3　　D．4

500℃、20MPa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H₂＋N₂2NH₃ △H＜0。反應(yīng)過程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如右圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是

A．反應(yīng)開始到第一次平衡時，N₂的平均反應(yīng)速率為0.0625 mol·(L·min)^-1 ，H₂的轉(zhuǎn)化率為75%

B．反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可寫作：K＝c²(NH₃)/[c³(H₂) ·c(N₂)]＝(0.15 mol·L^-1) ²/[(0.075 mol·L^-1) ³ ·(0.125 mol·L^-1)]

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時可能采取的措施是使用了催化劑

D．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是

A．0.1mol•L^-1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

B．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

C．a mol·L^-1HCN溶液與b mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^-)，則a一定大于b

D．0.1mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L^-1的醋酸的pH＝b，則a＋1＝b

（16分）下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：

已知：

①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制備強(qiáng)酸甲；

②B與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強(qiáng)酸乙。

請回答：

（1）表中屬于第三周期元素的是        ▲         （用表中元素編號填寫）。

（2）寫出H的最高價(jià)氧化物的電子式：　　　▲　　　　，比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。�r(　▲　)＞r(　▲　)＞r(　▲　) （均用實(shí)際的元素符號表示）

（3）由表中D元素和氫元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）________▲_________。

a．MnO₂    b．FeCl₃　　     c．Na₂SO₃　　    d．KMnO₄

（4）分子組成為ADG₂的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                   ▲                         。

（5）工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下：

BD+BD₂+Na₂CO₃=2     ▲　　　+CO₂

�、贆M線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為　　▲　　　。

�、诿慨a(chǎn)生44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂，被吸收尾氣的質(zhì)量是     ▲       g。

（6）請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，使得銅和稀的強(qiáng)酸甲反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣，在答題卡指定位置繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖，作出必要的說明即可。

（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

 （1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：            ▲     　　    。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

     從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃・6H₂O的方法是：           ▲     　　   。

（3）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時，c(Fe³⁺)=           ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收劑X是:         ▲        　　     ；吸收塔中吸收劑X的作用是：          ▲       　　   。

（5）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：           ▲      　　   。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用電化學(xué)方法使廢液再生。

陽極反應(yīng)為：2Fe²⁺– 2e^－ =2Fe³⁺；

陰極反應(yīng)為：　　　　▲　　　　　。

②若用化學(xué)方法，回收廢液中銅的方法是（用反應(yīng)式表示并簡述操作要點(diǎn)）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（14分）油條是一種深受群眾喜愛的傳統(tǒng)食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油條中鋁含量超標(biāo)問題十分普遍，是影響群眾健康的食品安全隱患。從2009年5月下旬開始，浙江省的油條加工停用含鋁食品的添加劑，逐步轉(zhuǎn)換為無鋁添加劑配方和工藝，從而保證百姓吃上安全、放心的油條。油條無鋁配方由碳酸氫鈉（小蘇打）、碳酸氫銨（臭粉）組成。為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaHCO₃），實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)過程

①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將試樣m₁g放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m₂g、裝置C的質(zhì)量為m₃g；

③關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N₂，一段時間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；

④稱得裝置B的質(zhì)量為m₄g、裝置C的質(zhì)量為m₅g。

請回答以下問題（裝置中原有空氣對實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)）：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ▲                  。

（2）裝置B的作用為                        ▲                              。

裝置C的作用為                        ▲                                    。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入N₂的目的為                      ▲                     。

（4）用下列各項(xiàng)所提供的數(shù)據(jù)能計(jì)算出w（NaHCO₃）的是（  ▲   ） （填選項(xiàng)字母）

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認(rèn)為利用實(shí)驗(yàn)中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的w（NaHCO₃）  ▲  （填“能”或“不能”）。若能，則w（NaHCO₃）的計(jì)算式為：       ▲       ，若不能，此問不作答。