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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)：（1）Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O　 （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3　　�。�3）2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2
判斷下列各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)至弱的順序正確的是


  1. A.
    Ca（ClO）2＞FeCl3＞Cl2＞I2
  2. B.
    Cl2＞Ca（ClO）2＞FeCl3＞I2
  3. C.
    Ca（ClO）2＞Cl2＞FeCl3＞I2
  4. D.
    Ca（ClO）2＞Cl2＞I2＞FeCl3

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HC≡C—C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是


  1. A.
    能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
  2. B.
    不能使溴的四氯化碳溶液褪色
  3. C.
    不能發(fā)生加成反應(yīng)
  4. D.
    可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

由A、B兩種烴組成的混合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為一恒量。對(duì)A、B兩種烴有下面幾種說(shuō)法：
①互為同分異構(gòu)體；②互為同系物；③具有相同的最簡(jiǎn)式；④烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。

正確的結(jié)論是


  1. A.
    ①②③④       
  2. B.
    ①③④       
  3. C.
    ②③④       
  4. D.
    ③④

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4 (g)+4NO2(g)＝4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g)   △H＝-574 kJ·mol-1；
② CH4 (g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H＝-1160 kJ·mol-1。下列說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    由反應(yīng)①、②可推知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867 kJ·mol-1
  2. B.
    等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
  3. C.
    若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
  4. D.
    若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

以Al、CuO、CuCl2溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應(yīng)物，常溫下兩兩間可發(fā)生的反應(yīng)有


  1. A.
    6個(gè)
  2. B.
    5個(gè)
  3. C.
    4個(gè)
  4. D.
    3個(gè)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

俗名和化學(xué)式符合的是
①純堿 NaCl    ②苛性鈉 Na 
③蘇打 NaHCO3  ④燒堿 NaOH
⑤芒硝 Na2SO4·10H2O


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ③④
  3. C.
    ②③
  4. D.
    ④⑤

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

第114號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素，推測(cè)此元素在周期表中的位置


  1. A.
    第八周期ⅢA族
  2. B.
    第六周期ⅤA族
  3. C.
    第七周期ⅣB族
  4. D.
    第七周期ⅣA族

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中pH<7的是


  1. A.
    0.01mol·L-1CH3COONa溶液
  2. B.
    0.01mol·L-1NaHCO3溶液
  3. C.
    0.01mol·L-1NH4Cl溶液
  4. D.
    0.05mol·L-1CH3COONH4溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中幾乎沒(méi)有差別。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)(H2SO4的為K1)：從下表格中判斷下列說(shuō)法正確的是

                                                  


  1. A.
    在冰醋酸和水中這四種酸都沒(méi)有完全電離
  2. B.
    在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
  3. C.
    在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4 = 2H++SO42-
  4. D.
    水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB電解質(zhì)溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關(guān)系式一定正確的是


  1. A.
    溶液的pH="2"
  2. B.
    c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)
  3. C.
    溶液中沒(méi)有H2B分子
  4. D.
    c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

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