（10分）(1)相同溫度時，向兩個開始體積相同的容器中分別充入2molSO₂和1molO₂，甲容器保持恒壓，乙容器保持恒容，達到平衡時：(填“大于“小于”“等于”)

反應速率v_甲_____ v_乙，SO₂的轉化率ω_甲_____ω_乙，所需時間t_甲____t_乙。

(2)在容積相同的兩個密閉容器A和B中,保持溫度為423K，若同時分別向A和B中加入amol和2amol的HI氣體,待反應:2HI(g)       H₂(g)＋I₂（g）均達到平衡時：(填“大于“小于”“等于”)

I₂的濃度c(I₂)A____c(I₂)B,,I₂蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)A容器_     _B容器

（8分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g) === CO₂(g)    (1mol碳單質反應放熱Q₁ kJ)

途徑Ⅱ：先制水煤氣 

C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)  (1mol碳單質反應吸熱Q₂kJ)

再燃燒水煤氣

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)

試回答下列問題：

（1）當?shù)任镔|的量的單質碳反應時，途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

（2）Q₁ 、Q₂ 、Q₃ 的數(shù)學關系式是__________________。

（3）由于制取水煤氣反應是吸熱反應，所以反應物所具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的總能量。

（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：                                       。

（12分）某反應的平衡常數(shù)表達式為，恒容時，溫度升高.H₂濃度減小。分析下列問題：

（1）該反應的化學方程式為：                                       

（2）溫度升高，該反應的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學平衡移動后達到新的平衡，CO₂和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生反應，CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學平衡常數(shù)的值K=         

（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應CO₂+H₂  CO+H₂O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正)      v(逆)（“大于”“小于”“等于”）

（10分）已知：合成氨反應為N₂+3H₂2NH₃（正反應為放熱反應），分析下列問題：

（1）在一定溫度時，可用圖中哪一條曲線表示反應物的轉化率和壓強之間的關系    （填“I”“II”“III”）

（2）在不同溫度和壓強下（P₁>P₂），合成氨反應達到平衡時，混合氣體中氨氣的體積分數(shù)Z%

隨溫度變化的曲線應為         （填“A”“B”“C”“D”）

 (3)將N₂和H₂按1:3的體積比通入合成塔，反應達平衡后，NH₃的體積分數(shù)為20%，則達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比α(N₂)∶α (H₂)=           ；平衡時N₂的轉化率為_________；平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =               

2009年4月23日下午，在青島解放軍碼頭舉行了慶祝中國人民解放軍60周年儀式。下列與海軍艦艇有關的說法中不正確的是                                                                                                                       （    ）

A．涂在艦艇上的隱身納米涂料中的空心微粒的直徑約是4mm左右，該空心微粒與水組成的混合物可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

B．艦艇在海水中比在江河中更容易腐蝕，是因為海水中含氧量大

C．參加閱兵的艦艇中使用的生氧劑是過氧化鈉，可實現(xiàn)潛艇艙內(nèi)的空氣交換

D．艦艇內(nèi)部通信采用的光纖（SiO₂）和機艙發(fā)動機采用的氧化鋁陶瓷都屬于新型無機非金屬材料

下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是                                                     （    ）

A．若某條件下H₂（g）的燃燒熱是285.8Kj/mol，則2H₂O（g）=2H₂(g)+O₂(g) △H=+571.6KJ/mol

B．硫酸銨濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合加熱：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

C．NaAlO₂水解反應的離子方程式：AlO₂^-+2H₂OAl(OH)₃+OH⁺

D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時陰極電極反應式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                                                   （    ）

A．隔絕空氣加熱6.4g銅與3.2g硫單質的混合物，充分反應后轉移的電子數(shù)是0.2N_A

B．3.6g金剛石中共用電子對數(shù)目是1.2N_A

C．1mol/L Na₂SO₄溶液中鈉離子的數(shù)目是2N_A

D．常溫下在1L pH=1鹽酸中已電離的水分子數(shù)目是10^-13N_A

短周期元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，X^ax+與Z^a+具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是                                                 （    ）

A．Y是非金屬元素

B．若m>n，則X^ax+的半徑大于Z^a+的半徑

C．X、Y、Z三種元素位于周期表中的不同周期

D．若X、Y形成化合物的電子式X⁺，則原子序數(shù)：Y>Z>X

玻璃棒是化學實驗常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾、或轉移液體時用于引流。下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是                                   （    ）

       ①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH；

       ②將適量的氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體；

       ③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

       ④探究Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化；

       ⑤用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗；

       ⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水實驗；

       ⑦實驗室用新制的FeSO₄溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)₃白色沉淀

A．①⑥⑦                      B．②⑤⑦               C．③④⑤               D．②④⑥

用石墨電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得溶液加入0.1molCu₂­(OH)₂CO₃后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO₂的溶解），則電解過程中轉移電子的總物質的量是                                （    ）

A．0.4mol                       B．0.5mol                C．0.6mol                D．0.7mol