黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵的化合物。

(1)黃銅礦的組成元素中，屬于副族元素的是__________（填寫名稱,下同）；屬于主族元素的是_____，它位于周期表的位置是__________,它的原子半徑________Cl的原子半徑（填“>”、“<”或“=”，下同），它的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性____HCl。

（2）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是        （填元素符號），氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。

（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I₂,通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e^3＋、Fe^2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe^3＋對上述反應(yīng)的催化過程：①                     （請配平），②S₂O₈^2－＋2Fe^2＋=2SO₄^2－＋2Fe^3＋。

從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）有關(guān)A、B、C三種物質(zhì)的說法正確的是             （填序號）

  　　a.均能發(fā)生加聚反應(yīng)          b.只有B能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)

 　　 c.均不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)     d.只有C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（2）A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為                。

（3）0.5molB與足量的溴水充分反應(yīng)，消耗            mol單質(zhì)溴。

（4）已知：                                     有機物C₉H₈O發(fā)生如下反應(yīng)：

則C₉H₈O的結(jié)構(gòu)簡式為                                。

(5)寫出A在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式：

                                                              。

右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體

碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固

體碎塊是（ ）

A．硝酸銨      B．硫酸鋇     C．生石灰     D．食鹽

已知：CH₃COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH₃COONa(aq)+ H₂O(1)    △H＝－Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)＝1/2 Na₂SO₄(aq)+ H₂O(1)  △H＝－Q₂kJ／mol

         HNO₃(aq)+ KOH(aq)＝ KNO₃(aq)+ H₂O(1)          △H＝－Q₃kJ／mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q₁、Q₂、Q₃的大小關(guān)系為（ ）

    A. Q₂=Q₃ > Q₁      B.Q₂ > Q₁ > Q₃         C.Q₂ > Q₃ > Q₁      D.Q₃ >Q₂ > Q₁

已知肼（N₂H₄）的燃燒熱是534 kJ·mol^-1，當它氧化生成1g水時，反應(yīng)放出的熱約為

A．29.7kJ     B．14.8kJ      C．-29.7kJ/mol       D．-14.8kJ/mol

已知：（1）Zn（s）+O₂（g）=== ZnO(s)，ΔH₁= －348.3 kJ·mol^-1，

              （2）2Ag(s)+ O₂（g）=== Ag₂O(s)，ΔH₂=－31.0 kJ·mol^-1，

則Zn（s）+ Ag₂O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（  ）

A．－379.3 kJ·mol^-1              B．－317.3 kJ·mol^-1

C．－332.8 kJ·mol^-1           D．317.3 kJ·mol^-1

已知：H₂(g)＋F₂(g) === 2HF(g)   △H＝－270kJ/mol，下列說法正確的是（  ）

A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量

在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H₂)=0.45mol／(L·s），則2s末NH₃的濃度為（）

A．0.50mol／L                     B．0.60mol／L  

   C．0.45mol／L                     D．0.55mol／L

下列反應(yīng)常溫時能自發(fā)進行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

A．2KClO₃ == 2KCl + 3O₂↑    B．2Na₂O₂ + 2H₂O== 4NaOH + O₂↑

C．HCl + NH₃ ==NH₄Cl        

D．Ba(OH)₂·8H₂O+ 2 NH₄Cl == BaCl₂ + NH₃↑+10H₂O

下列敘述正確的是（）

A．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強電解質(zhì)

B．強酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度

C．二氧化硫和乙醇均屬共價化合物，是非電解質(zhì)

D．NaOH溶液的導(dǎo)電性一定比氨水溶液的導(dǎo)電性強