已知某溶液中存在較多的H⁺和SO₄^2-，則該溶液中還可以大量共存的離子組是

1. A.
   Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-
2. B.
   Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-
3. C.
   Mg²⁺、Fe²⁺、NO₃^-
4. D.
   Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

和平使命---2007”中俄聯(lián)合軍事演習使用的戰(zhàn)機上有用納米材料制成的蒙皮，可以靈敏地“感知”各種主動式探測信號，自主調節(jié)表面電磁波或光波特性，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應用于催化及軍事技術中，如將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是

1. A.
   能全部透過半透膜
2. B.
   有丁達爾現(xiàn)象
3. C.
   所得液體一定是溶液
4. D.
   所得物質一定是濁液

為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是______，第②步加入的試劑化學式為______．
（2）第④步加入試劑的化學式為______，相關的化學方程式是______．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是______．
（4）若第②步、第④步順序顛倒，是否會對實驗結果產生影響______，若第⑤步、第⑥步順序顛倒，是否會對實驗結果產生影響______．

下述實驗不能達到預期實驗目的是

序號	實驗內容	實驗目的
A	向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液	證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag2S
B	向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩	證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C	向Na2SiO3溶液中通入CO2	證明碳酸的酸性比硅酸強
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱	驗證淀粉已水解

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整
4______+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）______．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）每160g SO₃氣體與H₂O化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是______．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽．
①SO₂既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂的離子方程式是______．
②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量．
部分測定結果：
銨鹽質量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質量相同；
銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變．
計算：該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)是______%；若銨鹽質量為l5.00g，濃硫酸增加的質量為______．（計算結果保留兩位小數(shù)）

有一瓶無色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^?、SO₄^2?、HCO₃^?、MnO₄^?中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na₂O₂固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是

1. A.
   肯定有 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2?
2. B.
   肯定有 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl^?
3. C.
   肯定沒有K⁺、HCO₃^?、MnO₄^?
4. D.
   肯定沒有K⁺、NH₄⁺、Cl^?

某化學課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：
該小組設計了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性．
①甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入______或______，裝置Ⅱ從______管口進氣即可作為排氣法收集O₂的裝置．
②乙同學認為利用裝置Ⅱ，可收集NO，試簡述操作方法______．．學習小組在研究CH₄還原Fe₂O₃的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe₃O₄．為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行如下實驗．
（一）定性檢驗
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產生，則黑色粉末中一定有______，產生氣泡的離子方程式為______．
（2）熱還原法檢驗：按圖2裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．
請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是______．
②B中試劑的名稱是_______．
③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍色，對黑色粉末的組成得出的結論是______ （填“是或否”）含有Fe₃O₄．
④綜上所述：黑色粉末的組成為______和______．
（3）為進一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e₃O₄，某同學設計實驗方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請分析此方案是否可行，并解釋原因．答：______．
（二）．沉淀法定量測定
為進一步分析該黑色粉中兩組分的比例關系，按圖3實驗流程進行測定．
（4）操作II的名稱是______、______、轉移固體．
（5）通過以上數(shù)據，計算黑色粉末中兩組分的質量分別為______．

胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式________也可服用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），請寫出其反應的化學方程式________．

4HCl（濃）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應中，MnO₂與被氧化的HCl的物質的量之比是________；若有6mol Cl₂生成時，反應中轉移________mol e^-．

關于物質的量的有關說法正確的是

1. A.
   16g氧的物質的量為1mol
2. B.
   1mol H₂SO₄的質量為98g?mol^-1
3. C.
   1mol?L^-1的NaOH溶液中鈉離子的物質的量為1mol
4. D.
   0.1mol CO₂所占的體積不一定是2.24L