用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸。

（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、          、           。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取       mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌

B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

D．檢查100mL容量瓶，是否漏水

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線             

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切

請(qǐng)據(jù)此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②正確的操作順序是（用字母填寫）：

（  ）→（  ）→（  ）→（ ）→（  ）→（  ）→（  ）。

③進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是      

A．10mL         B．50mL         C．100mL        D．1000mL

④如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將    （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

⑤A步驟操作完成時(shí)，必須        后，才能進(jìn)行后面的操作。

下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置           （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)，選擇裝置            。

（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置           ，該分離方法的名稱為                。

（3）裝置A中①的名稱是             ，進(jìn)水的方向是                           。

裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是                            

                                                                          。

向500ml鹽酸中投入11.2克鐵，二者恰好完全反應(yīng)（忽略體積變化），計(jì)算：

（1）鐵的物質(zhì)的量。

（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量和所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

（3）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積。

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是          （    ）

A．2.4g鎂與CO2氣體完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B．1molC5H12分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 四氯化碳所含的分子數(shù)為0.1NA

D．2L 0.1mol/L 的醋酸鈉溶液中，所含醋酸根離子數(shù)是0.2NA

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                     （    ）

A．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－

B．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：

NH4+ HSO3- +2OH-＝SO32- +NH3↑+2H2O

C．氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

D．碳酸氫鎂溶液中加入過量的石灰水：

Mg2++2HCO3- +Ca2+ +2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

將mol鈉和mol鋁一同投入g足量水中，所得溶液密度為g·mL-1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                      （    ）

A．     B．％     C．％        D．％

將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是                       （    ）

A．Fe2O3              B．Fe（OH）3       C．Fe2（SO4）3   D．FeO

將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為        （    ）

A．1mol          B．0.05mol            C．1.05mol            D．0.11mol

等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液被分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（    ）

A．甲、乙中都是鋁過量                 B．甲中鋁過量，乙中堿過量

C．甲中酸過量，乙中鋁過量             D．甲中酸過量，乙中堿過量

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：       （    ）

A．Mg2+、Al3+、 Ba2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Cu2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+