把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為

A．0.1(b-2a) mol/L     B．10(2a-b) mol/L     C．10(b-a) mol/L    D．10(b-2a) mol/L

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)           B．w=17c/(1000ρ)

C．w=17V/(17V+22400)                  D．C=1000Vρ/(17V+22400)

P4劇毒，不小心沾到皮膚上可以用CuSO4溶液解毒，反應(yīng)為11P4+60CuSO4+96H2O =20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列說(shuō)法正確的是

A．P4是還原劑，CuSO4是氧化劑             B．1 mol P4可還原    mol的P4

35.2g FeS與1000    mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物為Fe2 (SO4)3和Fe(NO3)3，則硝酸的還原產(chǎn)物為

A．N2     B．N2O     C．NO     D．NO2

下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的       

 (2)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有                               (寫(xiě)儀器名稱)；

(3)經(jīng)計(jì)算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為    mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用    mL規(guī)格的量筒；

A．10mL    B．50 mL     C．100 mL    D．200mL

(4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為                                              

                                                        ，若在稀釋過(guò)程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為                                                       

                                                        。

(5)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·Ｌ－1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因                                   。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸             

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)，這五種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中Cl2、H2O均為生成物。

(1)該反應(yīng)中的氧化劑是               ，氧化產(chǎn)物為            。

(2)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                。

(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為     NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，發(fā)生反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為           g。

(4)購(gòu)買(mǎi)的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與H2O按體積比500：1配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是             mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。

我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒(méi)有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，請(qǐng)回答粗鹽提純的有關(guān)問(wèn)題：

(1)為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是          。

(2)為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加過(guò)量BaCl2溶液；②加過(guò)量NaOH溶液；③加過(guò)量Na2CO3溶液；④過(guò)濾；⑤加適量鹽酸。其中，在步驟③中涉及的離子反應(yīng)方程式有                                       

(3)將ag粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過(guò)以上一系列提純操作之后，實(shí)驗(yàn)完畢得到bg精鹽(不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作引起的損耗)，下列說(shuō)法正確的是           。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A．粗鹽中Na+數(shù)目為                 B．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為   mol

C．粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  x100℅  D．粗鹽中關(guān)于NaCl的量無(wú)法確定

(4)含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中是否含KIO3，可以用以下反應(yīng)進(jìn)行：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

①用單線橋分析以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②將以上反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式                                    。

③為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采用的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是              。

某課外活動(dòng)小組為探究CO2與過(guò)量的NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲裝置中CO2與過(guò)量的NaOH反應(yīng)的離子方程式                                     。

(2)丙裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                     ，解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因                                                              

                                                                    。

(3)甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)方案在實(shí)際操作中安全性存在問(wèn)題，該方案是                    (填甲、乙或丙)，原因是                                          

                                                                 。

 (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物Na2CO3中的陰離子。(簡(jiǎn)述操作步驟、所用試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。)                                                                  

(5)實(shí)驗(yàn)室中若需用44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))CO2 ，現(xiàn)用含CaCO3 90%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，至少需要這種石灰石              g

現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；

②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱：X                   。

(2)B溶于水后的電離方程式為                                。鑒別B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是                                                                         

                                                                。

(3)完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式：

A溶液與B溶液反應(yīng)：                                                   

B溶液與E溶液反應(yīng)：                                                   

B與C反應(yīng)至溶液呈中性：                                                     

(4)D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                        。

下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見(jiàn)認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（   ）

A．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

B．化學(xué)是一門(mén)具有較強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)

C．化學(xué)支持高新技術(shù)的快速發(fā)展,但面對(duì)偽科學(xué)和人體健康等問(wèn)題卻顯得無(wú)能為力

D．化學(xué)將為解決能源問(wèn)題、環(huán)境問(wèn)題、資源問(wèn)題等提供有效途徑和方法