用酒精燈或電爐對下列實驗儀器進行加熱時，需用石棉網(wǎng)的是

1. A.
   燒杯
2. B.
   蒸發(fā)皿
3. C.
   試管
4. D.
   坩堝

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖1所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是______；
（2）反應①的化學方程式是______．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）______．
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應．某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如圖2所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
Ⅰ、寫出反應②的離子方程式______．
Ⅱ、上述實驗裝置不夠完善，改進方法是______．

將7.8g的過氧化鈉溶于92.2g的水中，得到的溶液質(zhì)量分數(shù)為

1. A.
   7.8%
2. B.
   8%
3. C.
   8.13%
4. D.
   無法計算

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是

1. A.
   Na₂O₂能分別與H₂O、CO₂反應，可用作供氧劑
2. B.
   硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑
3. C.
   K₂FeO₄具有強還原性且被氧化生成Fe³⁺，可用于水的消毒和凈水
4. D.
   液氨汽化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑

下列四組物質(zhì)中，前者屬于非電解質(zhì)，后者屬于電解質(zhì)的是

1. A.
   氯化鈉、碳酸鈉
2. B.
   氯化銅、二氧化硫
3. C.
   蔗糖硫酸銅溶液
4. D.
   乙醇氫氧化鈉

氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)．為生成氮化硅膜，可以用NH₃和SiH₄（硅烷）在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3SiH₄+4NH₃ Si₃N₄+12H₂
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下：

反應原理：4NH₄Cl+Mg₂Si 4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H＜0）
①NH₄Cl的化學鍵類型有______，SiH₄電子式為______．
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是______．
③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式______，實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應．　
在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是______．
（2）三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為______．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg₂Si₃O₈?nH₂O的n值為______．（注：Mg₂Si₃O₈的摩爾質(zhì)量為260g/mol）

為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重．關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是

1. A.
   鐵皮未及時取出，會導致測定結(jié)果偏小
2. B.
   鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結(jié)果偏大
3. C.
   烘干時間過長，回導致測定結(jié)果偏小
4. D.
   若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結(jié)果偏大

在Fe₂（SO₄）₃溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反應后得到cg 殘余固體，且a＞c，則下列判斷不正確的是

1. A.
   最后溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺
2. B.
   殘余固體可能是Fe、Cu的混合物
3. C.
   最后溶液中一定含F(xiàn)e²⁺
4. D.
   殘余固體一定是Cu

兩組同學對鐵及其化合物的性質(zhì)進行探究．
（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗．已知：
2Fe+6H₂SO₄（濃） Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．請你參與探究并回答相關(guān)問題．
①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t₁時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2．
在0～t₁時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了______；t₁～t₂時間段，反應生成的氣體是______．
②t₂時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)．乙同學的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．你的另一種假設(shè)是______；為了驗證你的假設(shè)，請設(shè)計一種簡便的實驗方案______．
（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸進行實驗，若HNO₃只被還原成NO，且反應結(jié)束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，則的取值范圍是______；若反應結(jié)束后的溶液中n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）=2：1，則的值為______．

M、R都是生活中常見的金屬單質(zhì)，其中R是用量最多的金屬．甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶體，可由R在X中燃燒得到．

（1）M與甲在高溫下反應的化學方程式是______．
（2）電解法制R低價氫氧化物的裝置如圖．a(chǎn)是4mol?L^-1NaCl、1mol?L^-1NaOH的混合溶液．
①配制a時需要除去蒸餾水中溶解的O₂，常采用______的方法．
②石墨電極應與電源的______（填“正”或“負”）極相連接，通電后，R電極附近的現(xiàn)象是______，R極的電極反應式是______．
③停止實驗一段時間后，在R極上部有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，反應的化學方程式是______．
（3）把R的某氧化物粉末與M粉末混合后分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是a：b，則R的氧化物的化學式是______．