（12分）某溫度下，容積同為2L的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

（已知某溫度下2HI(g) H₂ (g)+I₂ (g) =+A kJ·mol K=4.0）

（1）根據(jù)上表回答問(wèn)題

①c₁、c₃的關(guān)系式為                                     

②a、b的關(guān)系式為                                       

③p₂、p₃的關(guān)系式為                                        

④與的關(guān)系式為                                          

（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。

（3）乙容器中：反應(yīng)在開(kāi)始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為           mol·L·min（用含有c₂的代數(shù)式表示）

（4）丙容器中：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)進(jìn)行的方向是      （填“向左”、“向右”或“不動(dòng)”）

  （5）乙容器中：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H₂ ，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時(shí)相比          （填“增大”、“不變”或“減小”）

(6分)已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。

（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為      。

（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說(shuō)明）      。

（4）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為      。

（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為      。

（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為      。

（18分）碳族元素包括。

（1）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò)sp²雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結(jié)合在一起。

（2）干冰和晶體碘晶體結(jié)構(gòu)相似，其晶胞平均含          個(gè)分子，一個(gè)分子周圍有         個(gè)緊鄰的分子。

（3）中共用電子對(duì)偏向，中共用電子對(duì)偏向，則的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>　　　　。

（4）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷分子中的鍵角　　　（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：處于立方晶胞頂點(diǎn)，處于晶胞中心，處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　　　　　，每個(gè)與　　　　個(gè)配位。

（6）金剛石的晶胞平均含          個(gè)碳原子；單質(zhì)Au的堆積模型名稱為        。

（6分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是     。

② 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是      。

③ 有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）     。

④ NaOH溶液的作用                       

（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）      。

a．NaOH   b．NH₃·H₂O  c．CuO   d．Cu₂(OH) ₂CO₃  e．CuSO₄

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

若甲苯的一氯取代物的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)為a,而甲苯與氫氣加成反應(yīng)后產(chǎn)物的一氯取代物同分異構(gòu)體數(shù)為b，則a和b的數(shù)值分別為

A、3,3   B、4,4     C、4,5    D  3,4

玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是

①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌   ②盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌    ④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌

A、①③④　　B、①②④　　C、②③④　　D、①②③④

由一個(gè)氧原子，一個(gè)氮原子，7個(gè)氫原子和若干個(gè)碳原子組成的有機(jī)物，其碳原子的個(gè)數(shù)至少為

A．2　　 　　　　　 B．3        　　C．4　　　　　　　　　 D．5

下列離子方程式正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO₃+2H⁺=Ca^2＋+CO₂↑+H₂O

B．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱:  CH₂ClCOOH＋OH^- →CH₂ClCOO^-＋H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→ 2C₆H₅OH＋CO

D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

CH₃CHO +2[Ag(NH₃)₂]⁺ + 2OH^－CH₃COO^-－ + NH₄⁺ +3NH₃ + 2Ag↓+H₂O

下列說(shuō)法正確的是

①制乙酸乙酯時(shí)，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中   ②用灼燒的方法可以區(qū)別絲和棉花

③油脂水解可得到氨基酸和甘油     ④纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構(gòu)體

⑤溴乙烷、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件都能水解  ⑥乙醇中是否含水，可用金屬鈉來(lái)檢驗(yàn)

⑦乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)     ⑧蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽

A、①②③⑧        B、②⑤        C、④⑤⑥⑦       D、①⑤