25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀

硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是

A. c(NH₄⁺)= c(SO₄^2-)                   B. c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2－)

C. 2c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)                   D. c(OH^－)+c(SO₄^2-)= c(H⁺)+c(NH₄⁺)

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生          B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大               D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

（4分）下列電解質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦Na₂O；⑧K₂O；⑨H₂O，________________是強(qiáng)電解質(zhì)；______________是弱電解質(zhì)

（7分） 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)2H₂(g)+ O₂(g) === 2H₂O(l)的△H=_______________，氫氣的燃燒熱為_(kāi)______________。

（9分）A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們的起始濃度均為1 mol•L^-1。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8 mol•L^-1，B的濃度為0.6 mol•L^-1，C的濃度為0.6 mol•L^-1。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)=____________，v(B)=_________________，v(C)=_______________。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________。

（9分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq)+ 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是_________；電解質(zhì)溶液Y是_________；

（2）銀電極為電池的_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________；

（3）外電路中的電子是從_________電極流向_________電極。

（4分）某溫度（t℃）時(shí)，水的K_W=10^-13則該溫度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是________________________________________________

（3分）若以鐵棒、碳棒、導(dǎo)線和氯化鐵溶液為用品設(shè)計(jì)原電池。電池反應(yīng)式為_(kāi)________________________。 

（8分） 有濃度為0.1 mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

（1）三種溶液中c(H⁺) 依次為a mol·L^-1，b mol·L^-1，cmol·L^-1，其大小順序?yàn)開(kāi)_________。

（2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為

n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關(guān)系為_(kāi)___________。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為_(kāi)___________。

（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關(guān)系為_(kāi)___________。

25℃時(shí)，有0.01 mol·L^-1的醋酸溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 ^-5）

（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H⁺)、c (CH₃COO^-)、c (CH₃COOH) 是

否又生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?