（9分）X、Y、Z三種元素，X與氫氣能形成氣態(tài)XH₄，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，且X與Y能形成XY₂型化合物。Y的價(jià)電子構(gòu)型為ms^mmpⁿ，且p軌道上僅有一對(duì)孤對(duì)電子。Z的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的酸。

   （1）X元素所形成的同素異形體中硬度最大的是              （填名稱）

   （2）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型         ，熔化時(shí)克服的作用力是      和      

   （3）Z元素位于周期表第    周期第      族，它的氫化物是         （填“極性”或“非極性”）分子。

   （4）X與Z形成的化合物其分子的空間構(gòu)型是          電子式        

（14分）（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的價(jià)電子的軌道表示式為                     ；元素符號(hào)為          ；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是              。水溶液為            性（酸性或堿性）

（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：

①化合物甲的空間構(gòu)型為           電子式                中心原子的雜化方式               鍵角               

②化合物乙中含有的化學(xué)鍵是____________________________

③E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

       ④用電子式表示ED的形成過(guò)程

下列說(shuō)法不正確的是：

A. 煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮�、海洋能屬于新能�?/p>

B. 測(cè)試和調(diào)控溶液的pH對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義。

C. 利用鹽類的水解反應(yīng)可以制備膠體、對(duì)飲用水進(jìn)行凈化，也可以獲得納米材料。

D. 化學(xué)電池必須回收處理，其主要目的就是回收碳棒再利用。

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中正確的是：

A．氯堿工業(yè)中陽(yáng)離子交換膜的主要作用是：防止陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣和陰極產(chǎn)生的氫氣及氫氧化鈉反應(yīng)

B．硫酸工業(yè)中合成SO₃通常采用常壓，是因?yàn)槌�壓比高壓更有利于SO₃的生成

C．電解精煉銅時(shí)，純銅作為陽(yáng)極，粗銅作為陰極

D．工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是：

A．黃鐵礦煅燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)

B．從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)

C．二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率

下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在１０１kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH=285.8kJ/mol

D．在稀溶液中：Ｈ⁺+OH^-＝H₂O　ΔH=-57.3kJ/mol，若將含1molCH₃COOH與含１molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是：

A. 用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg(HCO₃)₂溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃。

B. 用pH數(shù)據(jù)推測(cè)不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。

C. 用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢。

D. 用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。

對(duì)于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g)  △H＜0 。達(dá)到平衡時(shí)，只改變下列一個(gè)條件，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是：       

A. 升高溫度                      B. 恒溫、恒容充入氧氣

C. 恒溫恒容充入SO₃               D. 加入催化劑V₂O₅

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)   △H＝－92.4kJ/mol。N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：

A. 將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ。

B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜ K(B) 。

C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H₂的轉(zhuǎn)化率提高。

D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小。

其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法不正確的是：

A. 對(duì)于反應(yīng)nA(g)＋B (g)2C(g)，平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2。

B. 對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g)  △H＜0，若體系溫度不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C. 對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g)，恒溫、恒容條件下氣體密度不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

D. 對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g)，若ν(A)_正＝2ν(B)_逆，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。