某溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是:
A. 將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJ。
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)< K(B) 。
C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2的轉(zhuǎn)化率提高。
D. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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時(shí)間(h) 物質(zhì)的量(mol) |
0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0 | 0.20 | N2 | 1.00 | 1.00 |
4 |
27 |
4 |
27 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年重慶市綦江中學(xué)高一下學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
⑴20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如題圖⑴所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖,說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量 (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量。
⑵某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:
①該反應(yīng)在 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài);
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;
⑶一定溫度下,對(duì)于反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖⑶所示,現(xiàn)從t1時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度,n(C)的變化如圖qb所示。則:
①p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v正 v逆(填“>”、“<”或“=”);
②a,b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率va vb(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年浙江省瑞安十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
I.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極):
(1)對(duì)于氫氧燃料電池中,下列表達(dá)不正確的是________
A.a(chǎn)電極是負(fù)極,OH-移向正極
B.b電極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.電池總反應(yīng)式為:2H2+O22H2O
D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
(2)上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液,當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH=________(溶液體積變化忽略不計(jì))
II.氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1。
(1)下列事實(shí)中,不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
(2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(h) 物質(zhì)的量(mol) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
N2 |
1.50 |
n1 |
1.20 |
n3 |
1.00 |
H2 |
4.50 |
4.20 |
3.60 |
n4 |
3.00 |
NH3 |
0 |
0.20 |
n2 |
1.00 |
1.00 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______
0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________mol·L-1·h-1;
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù))
④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學(xué)平衡將向________ 方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆重慶市高一下學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
⑴20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如題圖⑴所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖,說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量 (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量。
⑵某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:
①該反應(yīng)在 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài);
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;
⑶一定溫度下,對(duì)于反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖⑶所示,現(xiàn)從t1時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度,n(C)的變化如圖qb所示。則:
①p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v正 v逆(填“>”、“<”或“=”);
②a,b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率va vb(填“>”、“<”或“=”)
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