用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣的分子數(shù)為2N_A
2. B.
   7.8gNa₂O₂與CO₂完全反應轉移的電子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   100mL2.0mol/L的NaOH溶液與Al反應轉移了0.3N_A電子，生成的H₂必為3.36L
4. D.
   在pH═13的溶液中，OH^-數(shù)目為0.1N_A

下列敘述正確的是

1. A.
   直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
2. B.
   電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
3. C.
   用鹽析法可得到皂化反應后所得的硬脂酸鈉
4. D.
   用含1molFeCl₃的溶液可制得6.02×10²³個Fe（OH）₃膠體粒子

某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）．溶液中陰離子物質的量為0.2mol，陽離子物質的量為0.3mol，陽離子只有兩種．

陽離子	Ba2+　NH4+　 Fe3+　 Al3+　 Fe2+
陰離子	OH-　 CO32-　 Cl-　 SO32-　SO42-

①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入過量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．過濾，得濾液B．
③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產生（不考慮氣體溶解于水或與水反應，體積已折算為標準狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成．過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少．
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成．
根據上述實驗回答下列問題．
（1）原溶液中一定不存在的陰離子是______．
（2）寫出③總的離子方程式______．
（3）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學式為______．
（4）若原溶液由R和M（摩爾質量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學式為______，其物質的量之比為______．
ⅰ、M溶液中各離子濃度由大到小的順序為______．
ⅱ、實驗室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是______．

3.84g銅投入盛有一定量濃硝酸的試管中，在標準狀況下收集到混合氣體（NO、NO₂）的物質的量為0.07mol，銅恰好全部消耗．則反應生成的NO與NO₂物質的量之比為

1. A.
   5：9
2. B.
   5：2
3. C.
   3：4
4. D.
   2：1

“同位素示蹤法”可幫助人們認識化學反應的機理．下列用“示蹤原子”標示的化學方程式或離子方程式正確的是

1. A.
   雙氧水滴入酸性高錳酸鉀溶液中：5H₂¹⁸O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5¹⁸O₂↑+8H₂O
2. B.
   乙酸乙酯在堿性條件下水解：CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸OCH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH
3. C.
   少量過氧化鈉粉末投入水中：2¹⁸O₂^2-+2H₂O═4¹⁸OH^-+O₂↑
4. D.
   氯酸鉀固體與濃鹽酸混合制取氯氣：³⁷ClO₃^-+6H⁺+6Cl^-═³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O

下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

1. A.
   Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
2. B.
   AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
3. C.
   MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
4. D.
   2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

下列實驗能達到預期目的是

1. A.
   將含有SO₂的CO₂氣體通過足量的飽和Na₂CO₃溶液以除去SO₂
2. B.
   用石墨作電極，電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱
3. C.
   稱取19.0g氯化亞錫（SnCl₂），用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/L SnCl₂溶液
4. D.
   測定NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱

SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有______（填化學式）．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1；
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1．
①反應：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1．
②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質的量保持不變
d．每生成1molSO₃的同時消耗1molNO₂
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH₂，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．
①上述合成甲醇的反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關系為______．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為______L．
（4）某研究小組設計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向______（填“a”或“b”）極移動．
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為______．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

1. A.
   在標準狀況下，N_A個甲基（-CH₃）和N_A個羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
2. B.
   1mol苯中含有3N_A個碳碳雙鍵
3. C.
   46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子總數(shù)為3N_A
4. D.
   用含4molHCl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積小于22.4L

下列敘述正確的是

1. A.
   1.7gOH^-離子中含有的電子數(shù)目為N_A
2. B.
   常溫、常壓下，22.4L氧氣中含氧原子數(shù)目為2N_A
3. C.
   常溫下，0.1molC₂H₄分子中含共價鍵數(shù)目為0.5 N_A
4. D.
   含1molH₂SO₄的濃硫酸和足量的銅反應轉移電子數(shù)為N_A