反應(yīng)：L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)p₁＞p₂,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷

A. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)                          B.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. a＞b                                                                      D.無法確定a、b的大小

下列說法正確的是(     )

A．放熱反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生

B．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱

C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

下列說法中錯誤的是

A．凡是放熱反應(yīng)和熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行

B．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)

C．平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大

D．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅為0.4mol；如果此時(shí)移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同的溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅的物質(zhì)的量為

A. 0.4mol                             B.0.2mol

C. 小于0.2mol                          D.大于0.2mol，小于0.4mol

對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．中和等體積的兩種酸所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn +2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列敘述不正確的是（        ）

A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn – 2e^- + 2OH^-＝ Zｎ(OH)₂

B、充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- ＝ FeO₄^2- + 4H₂O

C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

D、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）

A．pH = 2的HA溶液與pH = 12的MOH溶液任意比混合：

c(H⁺) + c(M⁺)= c(OH^－)+ c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

     c(NaOH) ＜ c(CH₃COONa) ＜ c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^－) + 2c(OH^－) = 2c(H⁺) +c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^－) ＞c(H⁺) ＞c(H₂A) ＞c(A^2－)

（16分）

（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中錯誤的是                  

A．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃溶液時(shí)，先將FeCl₃溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度

B．用廣泛pH試紙測量Na₂S溶液的pH時(shí)，得pH=10.5

C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)

D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時(shí)，電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來一樣

（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                  

（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，離子反應(yīng)總方程式為：                                                             

（4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小

（5）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，                和                兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。

（16分）

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡       移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑        反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）。

（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－           H₁= + 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)                   H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)             H₃= + 482.2 kJ·mol^-1

則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的H=_____________ 。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

                 。已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯       性（填“酸”、“堿”或“中”）高

(16分)（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是         

A．C（s）+H₂O（g）=  CO（g）+H₂（g）     △H>0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）  △H<0

C．2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（1）          △H<0

（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO₄溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                         。通過一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                

②若電解含有1molNaCl溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的C（OH^—） =            （假設(shè)電解后溶液體積不變）。