取10g NaOH固體，配成500mL溶液，所得溶液c（NaOH）═________mol?L^-1；取該溶液50mL，向其中加入1.07g NH₄Cl固體，充分反應(yīng)后，加熱溶液，最多可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為_(kāi)_______L．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H⁺數(shù)為0.1N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 mL 水含有的電子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   常溫常壓下，0.56 L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1N_A
4. D.
   0.15 mol NO₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ca（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)中被氧化的元素是______（填元素符號(hào)）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖1所示的裝置測(cè)定SO₂催化氧化為SO₃，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO₃熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響．）

①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣．試寫出一個(gè)用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式______．
③當(dāng)停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是______．
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na⁺）=______（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   偏鋁酸鈉溶液中通入CO₂：AlO₂^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+Al（OH）₃↓
2. B.
   鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
3. C.
   過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
4. D.
   澄清石灰水中加入過(guò)量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO-3=CaCO₃↓+CO₂^-3+2H₂O

①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.14g，則其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______．
②含有相同原子個(gè)數(shù)的SO₂和SO₃，其質(zhì)量比為_(kāi)_______，摩爾質(zhì)量比為_(kāi)_______，
③200mL2.00mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中含有________mol Al₂（SO₄）₃，Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol?L^-1，含Al³⁺的質(zhì)量為_(kāi)_______g．

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程．其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖：
根據(jù)要求填空：
（1）B裝置有三種功能：
①均勻混合氣體；②______；③______．
（2）設(shè)V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)______．
（3）D裝置的石棉中均勻混有K I粉末，其作用是______．
（4）E裝置的作用是______（填編號(hào)）
A．收集氣體    B．吸收氯氣       C．防止倒吸    D．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_(kāi)_____（填分離方法名稱）該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_(kāi)_____ （填編號(hào)）．
A．CH₄   B．CH₃Cl   C．CH₂Cl₂   D．CHCl₃  E．CCl₄．

“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過(guò)程只需要控制第一個(gè)反應(yīng)，就好像多米諾骨牌一樣．下面就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”

各裝置中試劑或物質(zhì)為：A-2mol/LH₂SO₄；B-Zn；C-2mol/LH₂SO₄和CuSO₄；D-Zn；E-CuSO₄溶液；F-NH₃?H₂O；G-30%H₂O₂；H-H₂S溶液；I-NaOH溶液．
已知：Cu²⁺+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，該反應(yīng)的產(chǎn)物可作H₂O₂分解的催化劑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”成功的關(guān)鍵之一是控制好第一個(gè)反應(yīng)，之二是______．
（2）B與D兩容器中反應(yīng)速率比較B______D（填大于、小于或等于），原因是______．
（3）H中的現(xiàn)象是______．
（4）I的作用（用適當(dāng)文字和離子方程表示）______．

下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位，含有6.02×10²³個(gè)微粒的物質(zhì)叫做1摩爾
2. B.
   1mol氧含有6.02×10²³個(gè)氧原子
3. C.
   一定質(zhì)量的氣體的體積隨壓強(qiáng)增大和溫度降低而變小
4. D.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積約22.4L

15克A物質(zhì)和10.5克B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2克C物質(zhì)、1.8克D物質(zhì)和0.3mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是________，和22g CO₂所含原子數(shù)相等的CO的體積為_(kāi)_______（標(biāo)況下）．