實驗室用碳酸鈉粉末配制500mL 0.50mol/L Na₂CO₃溶液．
（1）配制上述溶液，需要Na₂CO₃的質(zhì)量______．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有______、______、______．
（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”）
①沒有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒．______．
②定容時俯視容量瓶的刻度線．______．
③如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．______．
（4）如果稱量時藥品和砝碼位置顛倒了（10g以下用游碼），其他操作均正確．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______．
（5）如果碳酸鈉粉末中混入了碳酸氫鈉，則配制出的溶液跟V L、c mol/L鹽酸反應(yīng)時消耗的體積（填“大于”、“小于”、“等于”）______VL．

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
2. B.
   向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水直至過量：Ag⁺+2NH₃?H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O
3. C.
   Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   Na₂S溶液呈堿性：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是①過量的Fe與Cl₂反應(yīng)　②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)�、跢eCl₂溶液中通入少量Cl₂④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中

1. A.
   只有①
2. B.
   只有①③
3. C.
   只有①②③
4. D.
   全部

某校在復(fù)習(xí)CO的化學(xué)性質(zhì)時，準(zhǔn)備做CO還原CuO的實驗，張老師要求同學(xué)們自己設(shè)計實驗裝置．經(jīng)匯總，同學(xué)們設(shè)計了以下四套實驗裝置圖．你認(rèn)為最理想的實驗裝置是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

用N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

1. A.
   14g乙烯和14g聚乙烯所含原子數(shù)均為3N_A
2. B.
   同溫同壓下，2.24LN₂和2.24LCO所含質(zhì)子數(shù)均為1.4N_A
3. C.
   1molNa₂CO₃固體中所含CO₃^2-的數(shù)目小于N_A
4. D.
   常溫常壓下，1mol重水（D₂O）所含電子總數(shù)為10N_A

用含0.003molNa₂SO₃的溶液30mL，恰好將0.002mol的XO₄^-還原，該反應(yīng)中Na₂SO₃變成Na₂SO₄，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是

1. A.
   +1
2. B.
   +2
3. C.
   +3
4. D.
   +4

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

1. A.
   0.5mol?L^-1Na₂CO₃溶液中所含Na⁺數(shù)為N_A
2. B.
   常溫常壓下，16g臭氧所含氧原子數(shù)為N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷中含有電子數(shù)為N_A
4. D.
   27g金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

在1L1mol/L的氨水中

1. A.
   含有1molNH₃分子
2. B.
   含有NH₃和NH₄⁺物質(zhì)的量之和為1mol
3. C.
   含有1mol NH₃?H₂O
4. D.
   含有NH₃、NH₃?H₂O、NH₄⁺物質(zhì)的量之和為1mol

下列反應(yīng)離子方程式正確的是

1. A.
   向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
2. B.
   向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-
3. C.
   向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
4. D.
   向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

氮化硅（SiN₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：
3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO．下列敘述正確的是

1. A.
   在氮化硅的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，SiO₂是氧化劑
2. B.
   上述反應(yīng)中每生成1molSi₃N₄，N₂得到12mol是電子
3. C.
   若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大
4. D.
   若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動