用0.1026mol·L^-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，

正確的讀數(shù)為 （       ）

A. 22.30mL         B. 22.35mL            C.23.65mL            D. 23.70mL

下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是  (　    　)

A．NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．pH＝3的CH₃COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：

   c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)

C．0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：

    2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(    )

A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O+ 4e^－→4OH^－

B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl^－ → 　Cl₂ ↑+2e^－

C．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極,ZnCl₂做電解質(zhì)溶液

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe→ Fe²⁺+2e^－

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH₃CH₂OH－2e^-→X+2H⁺。下列說法中正確的是（    ）  

A．電池內(nèi)部H⁺由正極向負(fù)極移動(dòng)

B．另一極的電極反應(yīng)式為：O₂ + 4e^-+ 2H₂O = 4OH^-

C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

D．電池總反應(yīng)為：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

下列說法正確的是  (　    　)

A．原子核外電子排布式為1s²的原子與原子核外電子排布式為1s²2s²的原子化學(xué)性質(zhì)

   相似

B．Fe^3＋的最外層電子排布式為：3s²3p⁶3d⁵

C．基態(tài)銅原子的軌道表示式

D．基態(tài)碳原子的軌道表示式

某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是  (　   　)

A．0        B．2        C．5        D．8

(13分)X、Y、Z、W為常見含有相同電子數(shù)的離子或分子，其中X微粒含有5個(gè)原子核，這些微粒與一氧化氮間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

(1)Z →NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                              

液態(tài) Z的電離與水的電離相似，電離生成電子數(shù)相同的兩種微粒，寫出液態(tài)Z的電離方程式                           。

(2)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Z的化學(xué)試劑及現(xiàn)象是：

(3)由構(gòu)成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數(shù)之比為2︰4︰3，該離子化合物是                  （填寫化學(xué)式），其0.1mol/L的該溶液顯酸性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                  。

(4)一定條件下，Z與一氧化氮或二氧化氮反應(yīng)均可生成兩種很穩(wěn)定的產(chǎn)物。若有二氧化氮與Z的混合氣體20mL在該條件下反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的二氧化氮比Z少2 mL，則原混合氣兩者的體積比是：                                                        

（8分）10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度________NaHCO₃(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分，丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填選項(xiàng))。

A．Ba(OH)₂溶液          B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液             D．澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是________________________________________________。

（13分）I．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定(NH₄)₂S₂O₈和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₈^2－ + 2I^－= 2SO₄^2－ + I₂   （1）

平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S₂O₈^2－)= 。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不斷攪拌。

在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S₂O₃^2－+ I₂ =  S₄O₆^2－+ 2I^－   （2）

反應(yīng)(1)生成的I₂立即與S₂O₃^2－反應(yīng)，生成無(wú)色的S₄O₆^2－和I^－。S₂O₃^2－耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I₂才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。

（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是          。

（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v(S₂O₈^2－)=                    mol·(L·s)^-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）                     

                                                                           。

II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na₂S₂O₃。反應(yīng)如下：Na₂CO₃+ SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂= 2Na₂SO₃ + 3S↓；

Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備Na₂S₂O₃。

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

①                                ；

②                                。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                             。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶體的主要操作包括：                                                                   。

（12分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；

（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；

（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用              ；

（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－)＞c(Ca^2＋)]。

精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是     。

②過程Ⅰ中將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是   

③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有      

④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m³ 鹽水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液        kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。