下列說法中正確的是

A．NH₄NO₃溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程

B．常溫下，反應(yīng)為熵增反應(yīng)，可以自發(fā)進(jìn)行

C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

下列離子方程式正確的是

A．NaHS溶于水：NaHS Na⁺+HS^－

B．Na₂HPO₄溶于水：Na₂HPO₄ =2Na⁺＋H⁺＋PO₄^3－

C．熔融的NaHSO₄：NaHSO₄ = Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－

D．HCO₃^－+H₂O  H₃O⁺+CO₃^2－

下列敘述正確的是

A．根據(jù)Ksp（PbI₂）>Ksp（AgCl）可以得出PbI₂在水中的溶解能力比AgCl大

B．常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，NaHCO₃溶液的pH大

C．等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c（NH₄⁺）大

D．常溫下pH=7的氨水與硫酸銨的混合液中c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比小于2

如圖表示反應(yīng)2 SO₂(g)+ O₂(g)  2 SO₃(g)  △H＜0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是

A．t₁時(shí)減小了SO₂ 的濃度，增加了SO₃的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．t₁時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．t₁時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．t₁時(shí)增加了SO₂ 和O₂的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面，讀數(shù)為11.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為19.00mL，實(shí)際取出液體的體積是

A.大于8.00mL      B.小于8.00mL      C.等于8.00mL      D.無法確定

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

A．0．5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 molCO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0．5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0．5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

向三份0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中分別加入少量NH₄NO₃固體、NaHCO₃固體、HCl氣體（忽略溶液體積變化），則CO₃^2－濃度的變化依次為

A．減小、增大、減小    B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大    D．增大、減小、增大

用物質(zhì)的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是

A．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1mol·L^－1

C．c(H^＋)＞c(OH^－)

D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.1mol·L^－1

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

B．用難溶FeS固體除去工業(yè)廢水中的Pb²⁺

C．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)

D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

將 ag 含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l mol·L^－1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L^－1 的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是

A．[(b－c)／125a]×100％             B．[(b－2c)／125a]×100％

C．[(b－c)／250a]×100％             D．[(8b－8c)／a]×100％