一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各小題：

⑴反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝______，升高溫度，K值____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

⑵在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝__________________。

（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

⑶在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是______________________。

a．氫氣的濃度減小               b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質的量增加           d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：_________________________（用化學方程式表示）。

⑸能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22. 7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式__________。

在一定條件下，可逆反應：mA + nBpC達到平衡，若：

（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m + n_____p（填“>”“<”或“=”）

（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為           態(tài)。

（3）A、C是氣體，而且m + n = p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是                  。

（4）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是          反應（填放熱或吸熱）。

20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。

⑴圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是______（選填“A”、“B”或“C”）；

⑵圖Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的

熱化學方程式：___________________________________；

⑶下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀結構如下圖所示，

則上表中X＝_______________。

⑷0.5mol白磷（P₄）與O₂完全反應生成固態(tài)P₄O₆放出的熱量為___________kJ。

在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知將2molA和1molB充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，C的物質的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為n%。

⑴可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是       (選填序號)。

A、體系壓強不再變化                  B、v_正(A)＝2v_逆(B)

C、體系的密度不再變化                D、混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑵如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達到平衡，其結果一定是：

C的物質的量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)仍為n%的是          

A、4molA+2molB                      B、6molC+1molD

C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD    D、2molA+1molB+3molC+1molD

E、2molA+1molB+3molC+2molD

⑶若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質的量仍為Wmol，則D的起始物質的量n(D)應滿足的條件是        （用含W的代數(shù)式表示）

⑷此反應的v—t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則

其v—t圖象如乙圖，請用“=、＜、＞”填空：①a₁     a₂；②b₁     b₂；③兩圖中

陰影部分面積：甲     乙。

工業(yè)和交通運輸業(yè)的迅速發(fā)展，城市人口的高度集中，機動車數(shù)量的日益增多，人類向大氣中大量排放煙塵和有害氣體等，對大氣造成了嚴重的污染。啟東市近期一次的“空氣質量日報”顯示，啟東的空氣已受到一定程度的污染。一研究性學習小組對啟東市的空氣污染情況進行了下列研究。

⑴小組一同學初步分析得出，啟東市空氣污染的主要原因可能有如下三種：

A、使用石油液化氣            B、燃燒含硫煤            C、粉塵污染

另一同學認為還有一個不可排除的原因是：D：                                  

研究性學習小組就造成啟東市空氣污染的最主要原因調查了本市100名市民和100位環(huán)保部門人士。調查結果如下圖所示：

空氣污染原因調查人數(shù)分布圖

從市民和環(huán)保人士的不同觀點上分析，你認為造成啟東市空氣污染的主要有害成分是

                   （用化學式表示）

⑵空氣污染形成酸雨。研究性學習小組對啟東市的雨水進行了采樣和分析，剛采集時測得PH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2小時后，再次測得PH為4.68，較長一段時間后發(fā)現(xiàn)PH不再變化，對此，你的合理解釋是                                         

⑶研究性學習小組取相當于標準狀況下的空氣1.000L（含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等），緩慢通過足量溴水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌，干燥，稱得其質量為0.233g，進行這一實驗的目的是                   ，通過計算得到的結論是                                          （以定量描述）

⑷該小組提出下列措施以減少空氣污染主要有害成分排放量，你認為合理的是     

（填序號）

①用天然氣代替煤炭作民用燃料               ②改進燃燒技術，提高煤的燃燒效率

③工廠生產時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高       ④燃煤中加入適量石灰石后使用

某溫度下，將4mol N₂與8 mol H₂的混合氣體通入一個1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，達平衡時NH₃的濃度為4mol/L。請回答下列問題：

⑴計算該溫度下的平衡常數(shù)K；

⑵計算該條件下N₂的轉化率；

⑶如起始時N₂的物質的量為8mol，其它條件不變，則N₂的轉化率__________；H₂的轉化率__________（上述兩空選填“增大”、“減小”或“不變”）。

下列有關表述正確的是

A．—OH與OH^－組成元素相同，含有的質子數(shù)也相同

B．NH₄Cl的電子式為：

C．丙烷分子的比例模型示意圖：

D．CO₂分子的比例模型示意圖：

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關敘述正確的是

A．X與Y不可能位于同一主族           B．X與Y一定位于同一周期

C．X與Y不可能形成共價化合物XY      D．X與Y可能形成離子化合物XY

下列各組物質的晶體中，化學鍵類型、分子極性及晶體類型均相同的是

A．SO₂和SiO₂      B．CO₂和CH₄      C．NaCl和HCl   D．CCl₄和H₂O₂

最近科學家們發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示。頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學式是

A．TiC      B．Ti₆C₇                             C．Ti₁₄C₁₃     D．Ti₁₃C₁₄