Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu₂O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H₂OCu₂O+H₂。下列說(shuō)法正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．電解過(guò)程中電子從電源正極流出經(jīng)導(dǎo)線流向銅極

D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu₂O生成

在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

  A．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(L·min)

B．圖中交點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

  C．升高溫度，n(CH₃OH)／n(CO₂)減小

D．10分鐘后向容器再充入1mol CO₂和3mol H₂，重新達(dá)平衡后，CO₂體積分?jǐn)?shù)將增大

（14分）A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個(gè)未成對(duì)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A  ▲  、C ▲  、E  ▲  、F  ▲  。

⑵元素A和元素B可以形成A₂B物質(zhì)甲，寫(xiě)出甲的分子式 ▲   ，甲為   ▲   （填“極性”或“非極性”）分子。

⑶元素A和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙        ▲       ；常溫下甲為液態(tài)，乙為氣態(tài)，試解釋原因              ▲            。

⑷元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學(xué)方程式解釋其原因：

        ▲         。

⑸元素C、元素D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是    ▲      。

⑹寫(xiě)出元素F的外圍電子排布式            ▲            。

（10分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)  △H＞0

試回答下列問(wèn)題：

⑴鐵在元素周期表中位于     ▲    　周期   ▲   族。

⑵寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：　 ▲　　，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將      

   ▲  （填“增大”、“減小”或“不變”,下同），平衡體系中固體的質(zhì)量將     ▲   。

⑶為減少高爐冶鐵時(shí)，含有CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是      ▲       。

A．其它條件不變，增加高爐的高度   　　  B．調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫

C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例  　　  D．將生成的鐵水及時(shí)移出

⑷1100℃時(shí)， FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2g的FeO，同時(shí)通入4.48L的CO氣體(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為   ▲    。（精確到0.1%）

（12分）某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵�，F(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC₂O₄的含量。滴定反應(yīng)是：5 Fe²⁺ +5C₂O₄^2—+3MnO₄^—+24H⁺==5 Fe³⁺ +10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O。

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：

①將準(zhǔn)確稱(chēng)量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5—8min，經(jīng)檢驗(yàn)溶液合格后（不含F(xiàn)e^3＋），繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml。

③                                    。

④數(shù)據(jù)處理。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟③是       ▲      。

⑵潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作是：

Ⅰ、            ▲              ；

Ⅱ、用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管；

Ⅲ、加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；

Ⅳ、             ▲              。

⑶步驟②中檢驗(yàn)溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有    ▲    溶液的試管中，如      ▲     ，則說(shuō)明溶液合格。

⑷某實(shí)驗(yàn)探究小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：

根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.1582g 樣品中：n（Fe²⁺）=   ▲     ； n（C₂O₄^2—）=   ▲     ；

FeC₂O₄（FeC₂O₄ 的摩爾質(zhì)量為144g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     ▲    。（精確到0.1%）

（12分）通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進(jìn)行電解精煉。

⑴在精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減小的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量是否相等   ▲   （填“是”或“否”）；陽(yáng)極下面沉積金屬的成分主要是   ▲     。

⑵在精煉銅的過(guò)程中，Cu²⁺濃度逐漸下降，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會(huì)逐漸  ▲   ，所以需要定時(shí)除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下列除雜方案I（見(jiàn)下圖）。

請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

①試劑a是     ▲       ，其目的是     ▲       。

②操作①調(diào)節(jié)pH至b，b的取值范圍是   　▲　      。

③調(diào)節(jié)溶液A的PH時(shí)可選擇下列哪些試劑　　　▲　　　。

A．NaOH   B．CuO C．Cu(OH)₂   D．NH₃·H₂O  E．Cu₂(OH)₂CO₃

④操作②是   ▲     ，方案I中不能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是   ▲    。

⑶乙同學(xué)在查閱課本時(shí)發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7-8，可使Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀而除去�！币彝瑢W(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案I中也應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7-8。

你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確？    ▲    （填“是”或“否”）理由是    ▲      。

（8分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用最主要的能源。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－1，

則乙炔的燃燒熱為　  ▲     。

⑵有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。已知

①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH₁=-283.0kJ·mol^－1

②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)      ΔH₂=-393.5kJ·mol^－1

則C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)   ΔH =      ▲     。

⑶從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。

反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃  △H＝a kJ·mol^－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值     ▲     。

⑷最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強(qiáng)堿溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應(yīng)為4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。試寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式      ▲        。

（8分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

⑴現(xiàn)將0.04mol·L^-1的HA溶液與0.02mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則該混合溶液c(H⁺)  ▲   c(OH^-)（請(qǐng)?zhí)睢?gt;”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN^-)=   ▲  mol·L^-1。如HA是CH₃COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH₃COOH)  ▲     c(CH₃COO^-)（請(qǐng)?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”）。

⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。回答下列問(wèn)題：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2-  ▲   （填：“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：　　　▲　　。

⑶已知在25℃時(shí)，CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

K_h==2×10^－4，當(dāng)溶c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=20︰1時(shí)，溶液的pH=_▲_。

（14分）銅是第四周期重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

⑴ 銅原子的基態(tài)電子排布式是       ▲      。比較第一電離能Cu   ▲    Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），說(shuō)明理由          ▲           。

⑵氮和銅形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為      ▲   。（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）

⑶銅可以形成多種多樣的配合物。

① NH₃可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。NH₃分子中心原子的雜化類(lèi)型為   ▲　雜化，與NH₃互為等電子體的粒子有   ▲  。（只寫(xiě)其中一種）

②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。試用離子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲  　。

⑷在綠色植物標(biāo)本的制作過(guò)程中，將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中，葉綠素（如圖1）中心離子Mg^2＋被置換成Cu^2＋（如圖2），葉片則永保綠色，請(qǐng)?jiān)趫D2中用箭頭表示出配位鍵。

以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是

A．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑