設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含的分子數(shù)最多的是

1. A.
   0.8mol二氧化碳
2. B.
   含N_A個(gè)氫原子的氫氣
3. C.
   3.6g水
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣

在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如圖所示警示標(biāo)記中的

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

往硫酸與硝酸的混合溶液中投入一塊未除氧化膜的鋁箔，微熱使之完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.24L （已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO與H₂的混合氣體，且該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為13.20g/mol．
（1）若將混合氣體與一定量的氧氣在一定條件下充分反應(yīng)后，恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液．
①混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為______．②所用氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．
（2）向鋁箔與混酸反應(yīng)后的溶液中趁熱加入一定質(zhì)量的（NH₄）₂SO₄，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為40.77g鋁銨礬晶體[化學(xué)式：NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O，式量：453]．
①原鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量為______，氧化膜的物質(zhì)的量為______．
②計(jì)算原混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.001，寫出計(jì)算過程）______．
（3）另取鋁銨礬溶于水后按一定比例加到碳酸氫銨溶液中，既有氣體又有沉淀生成．取27.8g沉淀，平均分為兩份．
第一份加強(qiáng)熱使其完全分解，最終得到5.1g氧化鋁粉末．
第二份加入足量的鹽酸，固體完全溶解，生成0.1mol氣體．往所得溶液中加入足量的NaOH并微熱，又生成0.1mol氣體．
通過計(jì)算推測沉淀的化學(xué)式并寫出生成該沉淀的化學(xué)方程式______．

氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+KOH→KX+KY+H₂O（未配平），KX在一定條件下自身可發(fā)生反應(yīng)：KX→KY+KZ，且所得產(chǎn)物中KY與KZ的物質(zhì)的量之比為1：3．已知KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸鉀鹽，則推斷KX中氯元素的化合價(jià)可能是

1. A.
   +1
2. B.
   +3
3. C.
   +5
4. D.
   +7

某同學(xué)欲制取相同體積（同溫同壓）的氫氣，他稱取了兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量鹽酸，則
（1）鋁在元素周期表中的位置為______ 其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______
（2）涉及反應(yīng)的離子方程式分別為______，______
（3）如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比為______．

工業(yè)以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；　
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水　　　　　　 b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（2）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是______，其作用是______；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是______；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是______（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有______．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入______氣體，說明原因______．
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是______．
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（4）請你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：______．

根據(jù)教材中的分類方法作答：
（1）根據(jù)交叉分類法，請用斜線將下面框圖的酸與酸的分類連接起來：
（2）根據(jù)樹狀分類法，請將：均勻混合物、非均勻混合物、有機(jī)化合物、無機(jī)化合物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)，填入圖的方框中．

、

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是

1. A.
   1：6
2. B.
   1：5
3. C.
   6：1
4. D.
   5：1

下列離子方程式正確的是

1. A.
   Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
2. B.
   Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
3. C.
   碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO3^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO4^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的氨水等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X₁，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的氨水等體積混合得溶液的密度為Y₁．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的硫酸等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X₂，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y₂．則X₁、Y₁、X₂、Y₂的大小關(guān)系為

1. A.
   Y₂＞X₂＞Y₁＞X₁
2. B.
   Y₁＞X₁＞Y₂＞X₂
3. C.
   Y₁＞X₂＞Y₂＞X₁
4. D.
   Y₂＞X₂＞X₁＞Y₁