現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為      ▲       。

（2）已知b→c過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式      ▲     。

（3）n(KBrO₃) = 4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為          ▲        。

黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z•nH₂O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：

在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：

鹽基度＝。式中n(OH^-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^－和Fe的物質(zhì)的量。

試回答下列問(wèn)題。

（1）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過(guò)量的BaCl₂溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g，向上述濾液中加入NH₃·H₂O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80 g。該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為      ▲     。Ks5u

（2）該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式為      ▲     。

實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑（如KMnO₄、KClO₃、MnO₂等）氧化濃鹽酸的方法來(lái)制備氯氣。某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用Na₂O₂與濃鹽酸制備并檢驗(yàn)氯氣。供選用的實(shí)驗(yàn)試劑及裝置如下（部分導(dǎo)管、蒸餾水略）：

a、Na₂O₂　　 b、濃鹽酸　　 c、堿石灰　　 d、NaOH溶液　 e、淀粉-KI溶液　 f、CaCO₃

g、石蕊試液　 h、飽和NaCl溶液

（1）寫(xiě)出用Na₂O₂與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式　　　　　　　 ▲　 　　　　　　 。

（2）下列裝置組合最合理的是　　 ▲　　 （填序號(hào)，需考慮實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤除裝置時(shí)殘留有害氣體的處理）。

（3）尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學(xué)方程式表示為：　　　 ▲　　　 。

（4）某小組成員建議用雙氧水代替過(guò)氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更好，請(qǐng)你給出兩條合適的理由：

①　　　 　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　 ，

②　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 　 。

綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：Ks5u

查詢(xún)資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺，可選用的試劑為    ▲      。

A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液     D．苯酚溶液

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是       ▲        ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：

       ▲      。

（3）操作IV的順序依次為      ▲      、冷卻結(jié)晶、      ▲      。

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；

②        ▲       。

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：

（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第     ▲    次檢測(cè)結(jié)果不正確。

（2）針對(duì)第一次檢測(cè)結(jié)果，為了驗(yàn)證溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一步：向溶液中滴加過(guò)量的     ▲    溶液（填化學(xué)式），其目的是檢驗(yàn)    ▲    并將其除去；

第二步：加入      ▲     溶液（填化學(xué)式），其目的是       ▲        ；

第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入     ▲     溶液（填化學(xué)式）。

在一些地質(zhì)災(zāi)害之后，為防止在災(zāi)后疫病流行，會(huì)使用大量的各種消毒劑、漂白劑等。

（1）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：          ▲        。

（2）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是       ▲       。

         A．MnO₂             B．KMnO₄溶液         C．稀鹽酸      D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑＋H⁺＋Cl^-＋H₂O（未配平）。當(dāng)1 mol HClO₂發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是：

      ▲      。

（4）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為      ▲       。

已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。

（1）若甲和X均為第二周期元素的常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，且乙為直線(xiàn)形分子，則乙的結(jié)構(gòu)式為    ▲   。

（2）若甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均為強(qiáng)電解質(zhì)。寫(xiě)出乙和X反應(yīng)的離子方程式：           ▲           ；

（2）若甲為第三周期元素組成的正鹽，X是第三周期原子半徑最大的元素的氫氧化物，寫(xiě)出甲和丙反應(yīng)的離子方程式            ▲             。Ks5u

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。回答下列問(wèn)題。

（1）X、Z二種元素的符號(hào)：X      ▲      、Z      ▲    

（2）上述元素中形成的堿性氧化物的電子式為：      ▲      ；

（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是：         ▲         。

（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物中，不能形成的晶體類(lèi)型是    ▲    。

向某NaOH溶液中通人CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）中有OA＜AB, （3）中有OA＝AB，(4）中有OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO₂的溶解）

A．圖（1）顯示M中一定有：c（Na⁺）＞c（HCO₃^－）＞c（OH^－)＞c（H₂CO₃)＞c（CO₃^2－)    

B．圖（2）顯示M中一定有：c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）

C．圖（3）顯示M中一定有：c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)－c(H ⁺)

D．圖（4）顯示M中的溶質(zhì)是：NaOH和Na₂CO₃

某溶液僅含F(xiàn)e²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法不正確的是

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

B．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．該溶液中所含的離子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-