在室溫下，化學反應I^–_(aq) + OCl^–_(aq) =  OI^–_(aq) + Cl^–_(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：

已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v= k [I^–­]¹ [OCl^–]^b [OH^–]^c（溫 度一定時，k為常數(shù)）

①為了實施實驗1，某同學取5mL0.02mol·L^-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L^-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應。則該氫氧化鈉溶液物質的量濃度為                  _______       _________ mol·L^-1（2分）

②實驗2中，a=                    （2分）

③設計實驗2和實驗4的目的是                                      ；（2分）

④計算b、c值：b=           ；c=             （2分）

⑤若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的OH^–的初始濃度變?yōu)?.1mol·L^-1，反應的初始速率v=                              (mol·L^-1· s^-1)。（2分）

恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L^—1·s^—1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x =                  

（2）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為                   

（3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為                  

（4）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為                   數(shù)值是            

（5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是            

A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質的量 n(A)∶n(B) =2∶1                                

C．氣體的平均相對分子質量不再變化

D．壓強不再變化

E．氣體密度不再變化

（6）在相同溫度下，若起始時c（A）=5 mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)      （填“是”與“否”），此時V_（正）         V_（逆）（填“>”“=”或“<”）。

Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題。

請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學腐蝕正極的電極反應式：                  下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕              。

Ⅱ．某同學利用CuSO₄溶液，進行以下實驗探究。

①圖1是根據(jù)反應Zn＋CuSO₄===Cu＋ZnSO₄設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是　                         　　　，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K^＋向　　　　移動（填“甲”或“乙”）。

②圖2中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是　　　　（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是　　                           　　；當銅電極的質量變化3.2 g，則消耗的CH₄在標準狀況下的體積為　              　　　L。

I．（6分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑Ⅰ  C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH₁＜0   ①

途徑Ⅱ  先制成水煤氣：

C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH₂＞0     ②

再燃燒水煤氣：

2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH₃＜0    ③

2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)； ΔH₄＜0        ④

請回答下列問題：

(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“>”“=”或“<”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的數(shù)學關系式是_______________。

(3)已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；         DH＝—393.5 kJ·mol^-1

② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；         DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；    DH＝+141 kJ·mol^-1

則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                       。

Ⅱ.（6分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇(CH₃OH)燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.7 kJ，則該反應的熱化學方程式應為                                      。

(2)．由氫氣和氧氣反應生成1 mol液態(tài)水時放熱285.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式        ___________________    _________________。若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應2H₂(g) + O₂(g) ₌₌₌ 2H₂O(g)的△H=                 。

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。如下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是(　　)

A．在t₄～t₅時間內(nèi)，X的轉化率最低

B．t₃時降低了壓強

C．t₅時升高了溫度

D．t₂時加入了催化劑

下列說法中正確的是（    ）

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B．在反應A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率測定實驗中，分別測得反應速率如下：v(A)= 0.15mol·L^—1·s^—1 ，v(C)= 0.3 mol·L^—1·s^—1 ，則用C來表示反應進行的速率更快。

C．反應HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H₂O ( l ) △H < 0，在理論上能用于設計原電池 

D．如下圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊試液的Na₂SO₄溶液，通直流電，一段時間后U型管內(nèi)會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是．紅、紫、藍

在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₂ (g)+O₂(g) 2SO₃(g），反應過程中某一時刻測得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（    ）

A．C(SO₃)=0.4mol·L^-1       B．C(SO₃)=C(SO₂)=0.15 mol·L^-1

C．C(O₂)=0.3mol·L^-1        D．C(SO₃)+C(SO₂)=0.4 mol·L-1

關于下列裝置說法正確的是                                        (　　)

A．裝置①中，鹽橋中的K^＋移向ZnSO₄溶液

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的OH^–的濃度增大

C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe^2＋生成

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列敘述不正確的是 (　　)

A．放電時負極反應為：Zn－2e^－＋2OH^－===Zn(OH)₂

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－===FeO＋4H₂O

C．放電時每轉移3 mol 電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g) + bB(g) cC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強，t表示時間）。在圖中，Y軸是指（    ）

A．平衡混合氣中物質A的百分含量      B．平衡混合氣中物質B的百分含量

C．平衡混合氣的平均摩爾質量           D．平衡混合氣的密度