課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）電源A 極的名稱是___________。

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是______________________________。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，E、F兩極上分別得到的兩種氣體的體積比是__________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是__________（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是__________（填化學(xué)式）。

（5）裝置丁中的現(xiàn)象是________________________________________。

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）_       _。

A．9        B．13       C．11～13之間      D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__                ___。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①__             _和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

① 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是           ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）           。

② 若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                           。

③ 若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）         c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關(guān)系c（NH₄⁺）        c（Cl^－）。

（1）實驗室在臨時配制一些FeCl₂的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了                         。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是                                         ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                       。

（2）氯化鐵水溶液呈            性 ，原因是（用離子方程式表示）：              。把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是            。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是                                           。

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨做電極電解溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是（  ）。
    A．陰極只析出H₂            B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解最后階段為電解水    D．溶液pH不斷增大，最后為7

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應(yīng)為：Zn + 2OH^– –2e^–＝ZnO + H₂O，Ag₂O + H₂O + 2e^–＝2Ag + 2OH^–，下列敘述中，正確的是（   ）

A、Ag₂O 是負(fù)極，并被氧化  

B、電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀  

C、工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小,正極區(qū)pH增大

D、溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負(fù)極移動

某同學(xué)為完成反應(yīng)：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑設(shè)計了下列四個實驗（如下圖所示），你認(rèn)為可行的是（  ）。

下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是（  ）。

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%的NaOH溶液1L（密度為1.06g・cm^－3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了1.0%時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（  ）。
 

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（    ）

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL 0.10mol·L^-1 CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c（OH^-）＞c(H⁺)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

常溫下，濃度均為的三種溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列說法不正確的是

A. 溶液的：②>③>①      

B. 水電離出的：③>①>②

C. ②和③等體積混合后的溶液：

D. ①和②等體積混合后的溶液：