在一定條件下，物質(zhì)A～E相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E是無色液體．請根據(jù)條件回答下列問題（填寫化學(xué)用語）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價由低到高的順序為C、A、D．C為氯堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性．則D的電子式為______：則A與B反應(yīng)的離子方程式是______；
（2）若B為短周期某種元素X的最高價氧化物的水化物．
①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶液反應(yīng)，則元素x在周期表中的位置是______：若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則A與B的稀溶液反應(yīng)的高于方程式是______．
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無色氣體，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）已知（1）中的B溶液電離出的陰離子M與（2）中的B溶液電離出的陽離子N都是10電子粒子，當(dāng)100mL 0.5mol/L的M與100mL 0.55mol/LN完全反應(yīng)生成E時放出akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

甘油是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1.26g/mL，沸點(diǎn)約290℃，分離水和甘油最合理的方法是

1. A.
   蒸餾
2. B.
   蒸發(fā)
3. C.
   過濾
4. D.
   分液

下列離子組一定能大量共存的是

1. A.
   滴加甲基橙后呈黃色的溶液中：I^-、Cl^-、ClO^-、Na⁺
2. B.
   pH=13的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-、HCO₃^-
3. C.
   含大量OH^一的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺
4. D.
   含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

1. A.
   利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
2. B.
   石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
3. C.
   碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
4. D.
   NaHCO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

下列有關(guān)NaHCO₃和Na₂CO₃和的敘述中，正確的是

1. A.
   NaHCO₃做發(fā)酵粉，Na₂CO₃可以用來制玻璃
2. B.
   NaHCO₃俗名純堿，Na₂CO₃俗名蘇打
3. C.
   NaHCO₃溶液顯酸性，Na₂CO₃溶液顯堿性
4. D.
   NaHCO₃和Na₂CO₃各1mol分別與過量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量不同

已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺．現(xiàn)將銅粉放入稀鹽酸中，微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生；當(dāng)加入下列物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少．則加入的物質(zhì)不可能是

1. A.
   FeSO₄
2. B.
   Fe₂（SO₄）₃
3. C.
   KNO₃
4. D.
   HNO₃

Na₂SO₃?7H₂O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．Na₂SO₃在30℃時的溶解度為35.5g/100gH₂O．
1）計算30℃時Na₂SO₃飽和溶液中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω．（保留2位小數(shù)）
2）計算30℃時271g Na₂SO₃飽和溶液中水的質(zhì)量．
3）將30℃的Na₂SO₃飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na₂SO₃?7H₂O晶體79.5g．計算10℃時Na₂SO₃在水中的溶解度．

下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是

1. A.
   用氨水不能鑒別Al（NO₃）₃、AgNO₃、KNO₃三種溶液
2. B.
   通過滲析操作可以將Fe（OH）₃膠體中的少量HC1雜質(zhì)除掉
3. C.
   不用其他試劑，無法鑒別下列四種溶液：Na₂CO₃、Al₂（SO₄）₃、NaCl、NaHSO₄
4. D.
   測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水氣反應(yīng)”和其他實驗（略去了夾持儀器）．

（1）儀器B的名稱是______，石棉絨的作用是______．
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）加熱E以前要對裝置中的氣體驗純，方法是：收集一試管氣體，然后______．
（4）已知有反應(yīng)：Cu₂0+2H⁺→Cu+Cu²⁺+H₂0，則可用來檢驗反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu₂0，可用的試劑是______（填序號）
a．稀硝酸　　b．稀硫酸　　c．鹽酸　　d．濃硫酸
（5）在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管（依次稱為F和G），則還可用該裝置測定水的組成或銅的相對原子質(zhì)量．若反應(yīng)前盛有藥品的E、F的質(zhì)量分別是bg、cg，反應(yīng)后分別是dg、eg．
①水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為n（H）：n（0）=______；若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另種還原產(chǎn)物Cu₂0，則該比值將______ （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
②若空的E管的質(zhì)量為ag，加熱后CuO完全還原為Cu，則銅的相對原子質(zhì)量可表示為______．

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失電子數(shù)為0.1N_A
2. B.
   18g水所含的原子數(shù)目為N_A
3. C.
   0.5N_A個HCl分子所占的體積約為11.2L
4. D.
   0.5mol/LFeCl₃溶液中含有1.5N_A個Cl^-