用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是

1. A.
   1 mol/LCuCl₂溶液中含有Cl^-的個數為2N_A
2. B.
   14 g C_nH_2n中含有的共用電子對數為N_A
3. C.
   電解精煉銅時，每轉移2 mol電子陽極上溶解的銅原子數為N_A
4. D.
   標準狀況下11.2 L NH₃溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒總數為0.5N_A

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學設計的實驗方案如下：

請回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有______；
（2）寫出反應①的化學方程式______；
反應②的離子方程式______；
（3）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）______；
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是______；
（5）將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，每份13.2g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表（設硝酸的還原產物只有NO）．

實驗編號	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬質量/g	9.0	4.8	0	0
NO體積/L	1.12	2.24	3.36	V

試通過計算填空：
①寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式______；
②實驗④中V=______．

下列實驗能達到預期目的是

1. A.
   實驗內容：將鹽酸加入Na₂CO₃溶液中觀察是否有氣泡產生；實驗目的：驗證Cl的非金屬性比C強
2. B.
   實驗內容：將氯水加入淀粉KI溶液中；實驗目的：驗證Cl的非金屬性比I強
3. C.
   實驗內容：把鐵塊和銅塊用導線連接插入濃硝酸中；實驗目的：組成原電池驗證Fe比Cu活潑
4. D.
   實驗內容：加熱氯化銨和碘單質的固體混合物；實驗目的：分離除去碘單質

下列實驗方案設計中，可行的是

1. A.
   加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
2. B.
   用萃取的方法分離汽油和煤油
3. C.
   用溶解、過濾的方法分離KNO₃和NaCl固體的混合物
4. D.
   將O₂和H₂的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H₂

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是

1. A.
   標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0N_A
2. B.
   25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.2N_A
3. C.
   標準狀況下，2.24L Cl₂與過量的稀NaOH 溶液反應，轉移電子總數為0.2N_A
4. D.
   常溫常壓下，46g NO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數為3N_A

某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃，還有SiO₂、Al₂O₃等雜質）提取Fe₂O₃．操作過程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是______；
（2）沉淀A中主要含有______（填化學式），固體B是______（填化學式）；
（3）濾液Y中的陰離子除OH^-、Cl^-外，還有______（填化學式）；
（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe（OH）₃的離子方程式______．

下列各組物質依次滿足如圖所示轉化關系的是（圖中箭頭表示一步轉化）

	a	b	c	d
①	Si	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
②	Al	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3
③	Cu	CuO	Cu（OH）2	CuSO4
④	Na	NaOH	Na2CO3	NaHCO3

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ③④
4. D.
   ②④

在實驗室中須密封保存在棕色試劑瓶中的是

1. A.
   濃硝酸
2. B.
   濃鹽酸
3. C.
   氫氧化鈉溶液
4. D.
   碳酸鈉溶液

濃溶液加水稀釋成稀溶液，在稀釋前后保持不變的是

1. A.
   溶質的質量分數
2. B.
   溶質的質量
3. C.
   溶液的質量
4. D.
   溶劑的質量

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
上述反應中MnO₂發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應，每有1molMnO₂參加反應，轉移________mol電子．