等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是

1. A.
   將鈉投入足量的水中
2. B.
   將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
3. C.
   將鈉投入足量的稀硫酸中
4. D.
   將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

某合金中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.3mol，將其全部投入b mL 4mol?L^-1的硝酸溶液中，使其充分反應(yīng)（假設(shè)N0是唯一的還原產(chǎn)物）．
（1）若金屬有剩余，其質(zhì)量為m₁g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金屬為m₂g，則m₁與m₂的關(guān)系為：m₁______（填“＞”、“＜”或“=”）m₂．
（2）若b=450mL，則溶液中的陽離子為______．
（3）若合金與硝酸溶液恰好反應(yīng)完全，求b的取值范圍（要有計算過程）．

由NO、H₂、CO₂組成的混合氣體通過過量的Na₂O₂后引燃，使其充分反應(yīng)，得到濃度為70%的硝酸溶液（無任何氣體剩余）．混合氣體中各氣體的體積比為

1. A.
   1：2：3
2. B.
   2：3：6
3. C.
   2：4：7
4. D.
   1：4：7

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
①NaNa₂O₂NaOH
②FeFe₂O₃FeCl₃
③AlNaAlO₂Al（OH）₃
④SiSiO₂H₂SiO₃
⑤Cu₂（OH）₂CO₃CuOCuSO₄．

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ②③④
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   ①④⑤

為治理廢水中的Cr₂O₇^2-，常加入試劑使之變?yōu)镃r³⁺，則應(yīng)加入的試劑是

1. A.
   NaOH
2. B.
   Fe³⁺
3. C.
   Na₂SO₃和H₂SO₄
4. D.
   明礬

材料一：蘇教版《化學(xué)1（必修）》工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：

回答（1）～（3）三個小題：
（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實驗?zāi)康氖莀_____；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl₂、Br₂、濃硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，你認為選擇的合適試劑是______，反應(yīng)中I^-轉(zhuǎn)化為I₂的離子反應(yīng)方程式為______；
（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認為經(jīng)歷兩步，你認為應(yīng)選擇的實驗裝置分別是______（按操作的先后順序填寫）；

材料二：我國實際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：
淡干海帶→浸泡→浸泡液凈化→上層清液→酸化→氧化→離子交換樹脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓殘渣（加熱）→上層清液→返回
試回答（4）～（6）三個小題：
（4）實際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化．工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是：______．寫出該過程的離子方程式______；
（5）有資料顯示，為減少化學(xué)物質(zhì)對環(huán)境的污染，工業(yè)可以采用電化學(xué)法制備，在______（填“陰極”或“陽極”）可以收集到碘單質(zhì)．寫出該極的電極方程式______；
（6）上述的生產(chǎn)流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用亞硫酸鈉一類還原劑解吸，請問樹脂吸附的碘元素狀態(tài)是______（填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．解吸后應(yīng)加入______（填寫下列編號：A．氧化劑、B．還原劑）可以實現(xiàn)碘析．

根據(jù)實驗室中測定硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）結(jié)晶水含量的實驗填空
（1）該實驗中，將硫酸銅晶體碾碎時需要用到的儀器名稱為______，加熱硫酸銅晶體需要將其盛放在______（儀器名稱）中．
（2）某同學(xué)實驗后得到下表數(shù)據(jù)

加熱前的質(zhì)量		加熱后的質(zhì)量
m0（坩堝）	m1（坩堝+晶體）	m2（坩堝+無水硫酸銅）
18.269g	19.420g	19.011g

計算：（結(jié)果保留1位小數(shù)）
x=______；誤差=______%
造成誤差的原因可能是______．
A．該同學(xué)未做恒重操作
B．加熱過程中有少量晶體濺出
C．加熱后容器未放入干燥器內(nèi)冷卻
D．該晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)．

向三份25mL等濃度的鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO₃和KHCO₃的混合物，測得產(chǎn)生氣體的體積（不考慮氣體溶解）如表中所示：下列說法正確的是

編號	1	2	3
m（混合物）	4.6g	7.2g	7.9g
V（CO2）（標準狀況）	1.12L	1.68L	1.68L

1. A.
   根據(jù)第1組數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的濃度
2. B.
   混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)約為45.7%
3. C.
   根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)不能分析出第2組的混合物是否完全反應(yīng)
4. D.
   鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol?L^-1

下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是

1. A.
   用蒸餾法進行海水淡化
2. B.
   用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
3. C.
   用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO₄的BaCO₃
4. D.
   用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)

（I）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu₂O）都是紅色粉末．常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某�；瘜W(xué)實驗小組為了探究由Fe₂O₃和Cu₂O組成的混合物中兩者物質(zhì)的量相對大小，某同學(xué)認為只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通過觀察現(xiàn)象即可．
（1）上述實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)有（用離子方程式表示）：
①Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³++3H₂O　 ②______　 ③______
（2）若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{色且有固體剩余，則n（Cu₂O）______n（Fe₂O₃）． （填“＞”、“＜”或“=”）．
（ II）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行如下反應(yīng)：
左反應(yīng)室：A（g）+2B（g） 2C（g）　　
右反應(yīng)室：2Z（g）X（g）+Y（g）
在反應(yīng)室之間有無摩擦、可自由滑動的密封板隔斷．反應(yīng)開始和達到平衡時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

（1）A（g）+2B（g　　　2C（g）　的△H______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分數(shù)______（填序號）．
a．一定相等　　b．一定不相等　　c．可能相等
（3）達到平衡（I）時，A的轉(zhuǎn)化率為______．