若室溫時pH＝a的氨水與pH＝b的鹽酸等體積混合恰好完全中和，則該氨水的電離度可表示為

1. A.
   10^(a+b-12) %
2. B.
   10^(a+b-14) %
3. C.
   10^(12-a-b) %
4. D.
   10^(14-a-b) %

Na和H₂在一定條件下反應生成NaH，NaH與水反應：NaH+H₂O====NaOH+H₂↑，下列有關說法正確的是

1. A.
   NaH與H₂O反應，發(fā)生的是置換反應
2. B.
   NaH與H₂O反應，H₂O是還原劑
3. C.
   NaH有較強的還原性
4. D.
   NaH+H₂O====NaOH+H₂↑反應轉(zhuǎn)移電子2e^-

下列氣體中．不能用直接排空氣法收集的是

1. A.
   NO₂
2. B.
   NO
3. C.
   CO₂
4. D.
   N₂

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中單質(zhì)A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A______；H______； G______；乙______．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①______
反應②______
（3）新配制的F溶液應加入______，以防止其轉(zhuǎn)化為G；檢驗F溶液中陽離子的方法是______．

高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂↑+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋在方程式上標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為______mol．
（3）該反應的離子方程式是______．

下列實驗能夠達到實驗目的是

1. A.
   
   分離沸點相差較大的互溶液體混合物
2. B.
   
   除去CO氣體中得CO₂氣體
3. C.
   
   電解飽和食鹽水制氯氣和氫氣
4. D.
   
   比較KMnO₄、Cl₂和S氧化性

有A、B、C、D四種可溶性鹽，其所含陽離子依次為Ba²⁺、Ag⁺、NH⁺₄、Cu²⁺，陰離子可能是NO^-₃、Cl^-、SO^2-₄、CO^2-₃中的某一種，每種離子只存在于一種物質(zhì)中，不能重復出現(xiàn)．
（1）上述四種鹽的化學式分別為A______、B______、C______、D______．
（2）上述四種鹽中其中一種鹽既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與稀鹽酸反應，寫出對應的化學反應方程式______、______．

聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

（1）X是______，Y是______（填化學式）；______．
（2）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有Na₂CO₃、______（寫化學式）；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有CaCl₂、______．
（3）從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中______（填“需要”、“不需要”）補充氨氣，對比于氨堿法，指出“聯(lián)堿法”的一項優(yōu)點______．
（4）由“聯(lián)堿法”從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，以下結(jié)論正確是______
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉��；　　b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出；
c．加入食鹽細粉目的是提高Na⁺的濃度，促進碳酸氫鈉結(jié)晶析出．
（5）取聯(lián)堿法生產(chǎn)的純堿樣品（設其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1.00mol/L的標準鹽酸滴定，消耗鹽酸20.0mL．請計算純堿樣品的純度，寫出計算過程．

由碳原子構成的納米碳管可以作為儲存氫氣的優(yōu)良容器，其單層部分結(jié)構示意圖如圖，下列說法正確的是

1. A.
   .納米碳管是一種無機化合物
2. B.
   .納米碳管中碳原子間以共價鍵結(jié)合
3. C.
   .納米碳管與石墨互為同位素
4. D.
   0.12g納米碳管中含有6.02xl0²²個碳原子

（一）鋁是生活中非常常見的一種金屬，運用所學知識回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中應用很廣泛，原因是______．
（2）鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因為鋁鹽或鐵鹽在水溶液中形成了______．
（3）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應叫做“鋁熱反應”，發(fā)生反應的化學方程式為______．
（二）有一種褐鐵礦主要成分是Fe₂O₃，所含雜質(zhì)不溶于水和酸．某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品，設計實驗證明礦物樣品中有Fe³⁺．實驗用品：研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
（4）簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論______．