下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是

1. A.
   加熱膽礬得到白色的無(wú)水硫酸銅粉末
2. B.
   電解熔融氧化鋁的過(guò)程
3. C.
   向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體
4. D.
   向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀

圖中A～G均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、G為非金屬單質(zhì)，A為黑色固體、G為氣態(tài)；D、F都是大氣污染物，主要來(lái)源于汽車尾氣，而且D為紅棕色．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A元素在元素周期表中位于______周期______族，C的化學(xué)式是______．
（2）寫出D與E反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F和B的化學(xué)方程式______．
（3）在常溫下，B的稀溶液也可與Cu反應(yīng)生成F．此反應(yīng)的離子方程式：______．

中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去．液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物． 
（1）若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______．
該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體w，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液______（填“能”、“否”）．
（3）若A是金屬單質(zhì)，D是一種無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍(lán)色．
寫出反應(yīng)①的離子方程式：______．
寫出反應(yīng)②的任意一個(gè)離子方程式：______．

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

1. A.
   
   分離乙醇和乙酸
2. B.
   
   向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
3. C.
   
   讀取液體體積
4. D.
   
   加熱液體

高錳酸鉀可用于除去地下水的硫化氫異味的原理是生成的硫和二氧化錳等沉淀物可過(guò)濾除去．水體呈弱酸性時(shí)，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO和MnO₂，且MnO和MnO₂的物質(zhì)的量比為3：1．
（1）寫出并配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目．KMnO₄+H₂S+H₂SO₄→______在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃（未配平）
（2）X的化學(xué)式為_(kāi)_____．
（3）1mol氧化劑被______（填“氧化”或“還原”）時(shí)，生成______mol氧化產(chǎn)物．

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，應(yīng)考慮回收利用．按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是______．
（3）“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、______．
（4）廢液中加入過(guò)量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于______g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于______mol．

著名化學(xué)家、諾貝爾獎(jiǎng)獲得者西博格博士1979年在美國(guó)化學(xué)會(huì)成立100周年大會(huì)上的講話中指出“化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”．下列對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)不正確的是

1. A.
   英國(guó)科學(xué)家道爾頓1661年提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生
2. B.
   化學(xué)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)
3. C.
   化學(xué)既是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，還是一門具有實(shí)用性的科學(xué)
4. D.
   現(xiàn)代化學(xué)還將在能源與資源、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、醫(yī)藥與健康等領(lǐng)域產(chǎn)生廣泛的影響

化合物G是冶煉某常見(jiàn)金屬的原料，工業(yè)上提取G的流程如下圖所示（已知晶體E的焰色反應(yīng)呈黃色）：
（1）溶液A為_(kāi)_____溶液（用化學(xué)式表示，下同），赤泥漿C的主要成分有______，
（2）操作Ⅰ為_(kāi)_____；操作Ⅱ?yàn)開(kāi)_____，
（3）寫出由B生產(chǎn)F的離子方程式為_(kāi)_____，
（4）苛化試劑與E溶液反應(yīng)生成溶液A，則苛化試劑是______，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是
______ （答一條，合理即可）．

把5.85g NaCl配成100mL溶液，求其物質(zhì)的量濃度．該溶液能與多少升0.100mol?L^-1AgNO₃溶液完全反應(yīng)？

用n_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   1mol乙基（-CH₂CH₃）中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為7n_A
2. B.
   粗銅精煉時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的Cu原子數(shù)一定為0.5n_A
3. C.
   7.8g Na₂O₂中含有的陰離子總數(shù)為0.1n_A
4. D.
   標(biāo)況下11.2L CO和CO₂混合氣體中，所含碳原子數(shù)為n_A