下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

1. A.
   液氯
2. B.
   氯化氫
3. C.
   食鹽水
4. D.
   蔗糖

上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中除②③⑤外，其余均在溶液中進(jìn)行，且部分反應(yīng)物、生成物均被略去．已知X、Y為非金屬單質(zhì)，X為黃色粉末，Z為常見(jiàn)金屬，F(xiàn)、G、Y為氣體，D是一種酸，H為藍(lán)色絮狀沉淀，I為深藍(lán)色晶體．工業(yè)上常利用反應(yīng)②煉制Z，利用反應(yīng)③④制備A，一定量C經(jīng)反應(yīng)②③完全得到E時(shí)，質(zhì)量不變．A、D、I溶液滴加BaCl₂溶液均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應(yīng)呈黃色．試填空：
（1）寫(xiě)出C、I的化學(xué)式______、______；
（2）用電子式表示G的形成過(guò)程______；
（3）用惰性電極電解A溶液的離子方程式為_(kāi)_____；反應(yīng)⑥的離子方程式為_(kāi)_____；
（4）F氣體具有漂白性，其漂白原理為_(kāi)_____．

化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是

1. A.
   純凈物與混合物屬于包含關(guān)系
2. B.
   化合物與氧化物屬于包含關(guān)系
3. C.
   單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
4. D.
   氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：
（1）雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于______上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用______，灼燒后的坩堝應(yīng)放在______上，不能直接放在桌面上．
A．蒸發(fā)皿　 B．石棉網(wǎng)　 C．泥三角　　D．表面皿　E．坩堝鉗　　F．試管夾
（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是______．
A．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被氧化　　　 B．灼燒不充分銅未被完全氧化
C．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅?D．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化
（3）通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、______、______、冷卻結(jié)晶、洗滌、自然干燥．
（4）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的優(yōu)點(diǎn)是：______．（答案合理即可得分）

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl₂→KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl₂→5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；
（2）寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl₂的化學(xué)方程式______；
（3）K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性的原因______；
（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____；
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是______：
A．與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO
（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K₂FeO₄后，會(huì)有副產(chǎn)品______（寫(xiě)化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途______．

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中，不正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O₂各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75N_A
2. B.
   25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
3. C.
   1molC₃₀H₆₂分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為91N_A
4. D.
   2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2N_A

金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成．裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

1. A.
   
   腐蝕品
2. B.
   
   爆炸品
3. C.
   
   遇濕易燃品
4. D.
   
   氧化劑

某學(xué)生利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如圖所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同種元素．
②E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液顯黃色，能將SO₂氧化為F（H₂SO₄），F(xiàn)與A反應(yīng)生成E、G．
③

	純A（單質(zhì)）	B溶液	C固體	D固體	G溶液
顏色	銀白色	黃色	紅褐色	紅棕色	淺綠色

依據(jù)以上信息填空：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出E的電子式______、D的化學(xué)式______．
（2）請(qǐng)指出A、B、C、D、G所含的同種元素在周期表中的位置第______周期，第______族
（3）G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→A______　
A→B______
（5）B→F的離子方程式為_(kāi)_____．

用Ag混有氧化鈉的過(guò)氧化鈉固體混合物制取氧氣并測(cè)定其中過(guò)氧化鈉的純度（可供選擇的反應(yīng)物還有：蒸餾水），試回答下列問(wèn)題：
（1）制取氧氣時(shí)，混合物中的氧化鈉固體有無(wú)必要除去？______（填“有”或“沒(méi)有”），理由是______．
（2）利用如下裝置測(cè)定混合物中過(guò)氧化鈉的純度首先進(jìn)行的操作是______．
（3）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；①調(diào)整量筒高度使內(nèi)外液面相平；②使廣口瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．
這三步操作的正確順序是：______（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)）．
（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是B L（0℃、1.01×l0⁵ Pa），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，則混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含A、B的表達(dá)式表達(dá)，不必化簡(jiǎn)）：______．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是

1. A.
   6.8g熔融的KHSO₄中含有0.05N_A個(gè)陽(yáng)離子
2. B.
   22.4 L O₂氣體中，含有電子數(shù)為16N_A
3. C.
   2L 0.5mol?L^-1的醋酸溶液中含有CH₃COO^-N_A個(gè)
4. D.
   常溫常壓下，1 mol NO₂氣體與水反應(yīng)生成N_A個(gè)NO₃^-離子