下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

1. A.
   液氯
2. B.
   氯化氫
3. C.
   食鹽水
4. D.
   蔗糖

上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中除②③⑤外，其余均在溶液中進行，且部分反應(yīng)物、生成物均被略去．已知X、Y為非金屬單質(zhì)，X為黃色粉末，Z為常見金屬，F(xiàn)、G、Y為氣體，D是一種酸，H為藍色絮狀沉淀，I為深藍色晶體．工業(yè)上常利用反應(yīng)②煉制Z，利用反應(yīng)③④制備A，一定量C經(jīng)反應(yīng)②③完全得到E時，質(zhì)量不變．A、D、I溶液滴加BaCl₂溶液均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應(yīng)呈黃色．試填空：
（1）寫出C、I的化學(xué)式______、______；
（2）用電子式表示G的形成過程______；
（3）用惰性電極電解A溶液的離子方程式為______；反應(yīng)⑥的離子方程式為______；
（4）F氣體具有漂白性，其漂白原理為______．

化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對下列概念的說法正確的是

1. A.
   純凈物與混合物屬于包含關(guān)系
2. B.
   化合物與氧化物屬于包含關(guān)系
3. C.
   單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
4. D.
   氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程為：
（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于______上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用______，灼燒后的坩堝應(yīng)放在______上，不能直接放在桌面上．
A．蒸發(fā)皿　 B．石棉網(wǎng)　 C．泥三角　　D．表面皿　E．坩堝鉗　　F．試管夾
（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是______．
A．灼燒過程中部分氧化銅被氧化　　　 B．灼燒不充分銅未被完全氧化
C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅?D．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、______、______、冷卻結(jié)晶、洗滌、自然干燥．
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的優(yōu)點是：______．（答案合理即可得分）

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl₂→KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl₂→5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學(xué)方程式______；
（3）K₂FeO₄具有強氧化性的原因______；
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為______；
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是______：
A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO
（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產(chǎn)品______（寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途______．

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，不正確的是

1. A.
   標準狀況下，NO和O₂各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75N_A
2. B.
   25℃時，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
3. C.
   1molC₃₀H₆₂分子中含有共價鍵的數(shù)目為91N_A
4. D.
   2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2N_A

金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成．裝運金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標是

1. A.
   
   腐蝕品
2. B.
   
   爆炸品
3. C.
   
   遇濕易燃品
4. D.
   
   氧化劑

某學(xué)生利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計成一個平面魔方，如圖所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同種元素．
②E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液顯黃色，能將SO₂氧化為F（H₂SO₄），F(xiàn)與A反應(yīng)生成E、G．
③

	純A（單質(zhì)）	B溶液	C固體	D固體	G溶液
顏色	銀白色	黃色	紅褐色	紅棕色	淺綠色

依據(jù)以上信息填空：
（1）請寫出E的電子式______、D的化學(xué)式______．
（2）請指出A、B、C、D、G所含的同種元素在周期表中的位置第______周期，第______族
（3）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為______
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→A______　
A→B______
（5）B→F的離子方程式為______．

用Ag混有氧化鈉的過氧化鈉固體混合物制取氧氣并測定其中過氧化鈉的純度（可供選擇的反應(yīng)物還有：蒸餾水），試回答下列問題：
（1）制取氧氣時，混合物中的氧化鈉固體有無必要除去？______（填“有”或“沒有”），理由是______．
（2）利用如下裝置測定混合物中過氧化鈉的純度首先進行的操作是______．
（3）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調(diào)整量筒高度使內(nèi)外液面相平；②使廣口瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．
這三步操作的正確順序是：______（請?zhí)顚懖襟E代號）．
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是B L（0℃、1.01×l0⁵ Pa），水蒸氣的影響忽略不計，則混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（用含A、B的表達式表達，不必化簡）：______．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是

1. A.
   6.8g熔融的KHSO₄中含有0.05N_A個陽離子
2. B.
   22.4 L O₂氣體中，含有電子數(shù)為16N_A
3. C.
   2L 0.5mol?L^-1的醋酸溶液中含有CH₃COO^-N_A個
4. D.
   常溫常壓下，1 mol NO₂氣體與水反應(yīng)生成N_A個NO₃^-離子