下列敘述中，正確的是

1. A.
   1molH₂的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g
2. B.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積是22.4L，則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1mol，所含分子數(shù)約是6.02×10²³個
3. C.
   在20℃時，1mol的任何氣體的體積總比22.4L大
4. D.
   1molH₂和O₂的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1mol/L NaOH溶液的體積V≥______mL，量氣管的適宜規(guī)格是______ （選填：200，400，500）mL．
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______
（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：=______．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，=______（用含字母的代數(shù)式表示）．

某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)．

實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．
（1）燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）飽和食鹽水的作用是______．
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖．
（4）該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低．
查閱資料：在溶液中發(fā)生反應(yīng)：
（a）Cl₂（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H₂O（l）??H₁=-101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO₃（aq）??H₂=-112.2kJ/mol
反應(yīng)（a）的反應(yīng)速率很快，反應(yīng)（b）在室溫下較慢，根據(jù)資料，請對圖Ⅰ裝置提出改進(jìn)建議：______．
（5）修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na₂SO₃溶液混合后，得到無色溶液．
提出猜想：�。甆aClO把Na₂SO₃氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了
①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na₂SO₃的是______．
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)行的實驗是______．

從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限．

（1）如圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于______
A、金屬的導(dǎo)電性強弱　　　　　　 B、金屬在地殼中的含量多少
C、金屬的化合價高低　　　　　　 D、金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里，就有“曾青得鐵則化為銅“的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅．
①寫出“曾青得鐵則化為銅“的離子方程式______．
②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，則：該原電池的電解質(zhì)溶液為：______
正極材料為：______正極上發(fā)生的反應(yīng)為：______
（3）鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：______．教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是______ 和______．

（1）1個¹²C的質(zhì)量是a kg，1個Na的質(zhì)量是b kg，Na的摩爾質(zhì)量是______．（用含a、b的表達(dá)式表示）
（2）鋁的相對原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為______，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×10²³mol^-1，則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為______g．

把2.0 mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液和2.0 mol/L H₂SO₄等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．
計算：
（1）混合液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度；
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時間后，鐵粉有剩余，求此時溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度．
（4）假設(shè)混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L，求最終溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度．

將物質(zhì)X逐漸加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，符合圖示情況的是

	A	B	C	D
X	CO2	HCl	NaOH	AlCl3
Y	Ca（OH）2	NaAlO2	AlCl3	NaOH

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

將amolNa₂O₂和bmolNaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)．當(dāng)剩余固體為Na₂CO₃、NaOH，排出氣體為O₂、H₂O時，值可能為

1. A.
   0.5
2. B.
   0.65
3. C.
   0.85
4. D.
   1.0

下列敘述錯誤的是

1. A.
   0.012kg的¹²C所含的原子數(shù)約為6.02×10²³
2. B.
   -20℃，18gH₂O中含有2molH和1molO
3. C.
   將80gNaOH溶于1L水中配成溶液的濃度為2mol?L^-1
4. D.
   22gCO₂與11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl含有相同的分子數(shù)

右圖中，M、N為含X元素的常見化合物．則X元素為

1. A.
   Fe或C
2. B.
   Cu或Fe
3. C.
   N或S
4. D.
   C或Al