用20g的NaOH配成250ml溶液，其物質的量的濃度為：________mol/L．取出5ml該溶液，它的物質的量濃度為：________mol/L．這5ml溶液中含NaOH的質量為________ g．

利用廢銅屑制取硝酸銅溶液的最好方法是

1. A.
   銅屑與稀硝酸混合加熱
2. B.
   銅屑與濃硝酸混合
3. C.
   銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀硝酸
4. D.
   銅屑與硝酸銀溶液混合

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為Fe（OH）₃+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+C1^-+H₂O（未配平）．下列有關說法不正確的是

1. A.
   由上述反應可知，F(xiàn)e（OH）₃的氧化性強于FeO₄^2-
2. B.
   高鐵酸鉀中鐵顯+6價
3. C.
   上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2
4. D.
   K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃膠體能吸附水中的懸浮雜質

現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據圖中信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B______、C______、H______、丙______
（2）寫出下列反應離子方程式：
反應①______
反應④______
（3）反應⑤屬于下列反應類型中______（填寫序號）．
A．氧化還原反應　　B．分解反應　　C．化合反應　　D．復分解反應．

以黃鐵礦為原料生產硫酸的主要設備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等．
（1）請寫出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學方程式______．
（2）爐氣精制的作用是將含SO₂進行除法和水洗．而精制爐氣即SO₂的催化氧化，在接觸室中進行．
A、精制爐氣（含SO₂體積分數為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖1所示．在實際生產中，SO₂催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO₂轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是______、______．
B、接觸室中2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），反應過程的能量變化如圖2所示．
已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
①圖中C點表示______，E的大小對該反應的反應熱______（填“有”或“無”） 影響．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點______（填“升高”或“降低”）．
②反應達到平衡時，平衡常數表達式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=______kJ?mol^-1．
（3）從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產品是（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物．取不同質量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經沸水浴（此溫度下銨鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實驗數據如下：

實驗次數	銨鹽質量（g）	濃硫酸增加的質量（g）
第一次	1.570	0.340
第二次	3.140	0.680
第三次	4.710	0.510
第四次	6.280	0

①該銨鹽中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物質的量之比為______．
②x的值為______．

如果欲除去NO中混有的NO₂，所用的試劑為________；配制FeCl₃溶液時，為防止發(fā)生水解可加少量的________．

分別加熱下列三種物質各100克：①KMnO₄、②KClO₃（另加少量MnO₂）、③HgO．完全反應后，所放出的氧氣量由多到少的順序是

1. A.
   ①＞②＞③
2. B.
   ②＞①＞③
3. C.
   ①＞③＞②
4. D.
   ②＞③＞①

ClO₂作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl₂成為自來水的消毒劑．已知ClO₂是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO₂的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl
如圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO₂的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl₄液體（用于除去ClO₂中的未反應的Cl₂）．

（1）儀器P的名稱是______．
（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：
______
（3）B裝置中所盛試劑是______，作用是______
（4）F處應選用的收集裝置是______（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是______（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO₂氣體，并能防止倒吸的裝置的是______

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol?L^-1的濃鹽酸與足量的MnO₂制備Cl₂，則被氧化的HCl的物質的量是______（填序號）．
A．＞0.1mol　　　　B.0.1mol
C．＜0.1mol　　　　D．無法判斷．

取5mL質量分數為0.98（ρ=1.84g/mL）的濃硫酸與1.92g銅片置于試管中，共熱，充分反應．下列關于該實驗的預測合理的是

1. A.
   反應后溶液顏色接近無色
2. B.
   有藍色固體出現(xiàn)
3. C.
   有白色固體出現(xiàn)
4. D.
   反應結束后濃硫酸變?yōu)橄×蛩?/div>

在足量濃硝酸中加入3.84g Cu片，反應完全后，使產生的氣體（只含有一種氣體）通入800mL H₂O中充分反應，設反應后溶液體積不變．
（1）寫出產生的氣體通入水中的化學反應方程式，并指出氧化劑與還原劑質量之比；
（2）試求將氣體通入水中充分反應后得到的溶液的物質的量濃度．