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科目: 來源: 題型:多選題

下列有關(guān)描述及對應(yīng)的離子方程式全部正確的是


  1. A.
    酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
  2. B.
    在溶液中,F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
  3. C.
    NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
  4. D.
    碳酸鈉水解:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目: 來源: 題型:單選題

在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是


  1. A.
    Ca2+、K+、CO32-、Cl-
  2. B.
    Fe3+、Mg2+、I-、SO42-
  3. C.
    Na+、OH-、SiO32-、NO3-
  4. D.
    Na+、CH3COO-、H+-、SO42-

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科目: 來源: 題型:單選題

下列說法不正確的是


  1. A.
    向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸,開始時產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時沉淀溶解
  2. B.

    膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于100nm但大于1nm,能通過濾紙

  3. C.
    利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
  4. D.
    將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合,能得到氫氧化鐵膠體

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科目: 來源: 題型:解答題

某同學(xué)利用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng),過程如下:
Ⅰ、取一段銅絲,用稀硫酸除去銅銹〔主要成分是 Cu2(OH)2CO3
Ⅱ、將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)很多的螺旋狀
Ⅲ、按如圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑
(1)過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______;
(2)過程Ⅱ?qū)€~絲做成螺旋狀的目的是______;
(3)過程Ⅲ的后續(xù)操作如下:
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸,操作是______.當(dāng)紅棕色氣體較多時,輕抽注射器使反應(yīng)停止,關(guān)閉a,取下注射器.生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是______.
②控制b和分液漏斗活塞,玻璃管充滿稀硝酸時,關(guān)閉b打開a,可見無色氣體.稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)康氖莀_____.
(4)將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中,發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致.結(jié)果如下表所示:
實驗編號水溫/0C液面上升高度
125超過試管數(shù)學(xué)公式
250不足試管數(shù)學(xué)公式
30液面上升超過實驗1
①根據(jù)上表得出的結(jié)論是______;
②查閱資料:
a.NO2與水反應(yīng)的實際過程為:2NO2+H2O═HNO2+HNO3 3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O
b.HNO2不穩(wěn)定.
產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______.

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科目: 來源: 題型:填空題

在反應(yīng)Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中,________是氧化劑;________元素被氧化,________元素被還原;四種物質(zhì)中,________的還原性最強;在反應(yīng)中每消耗1molCO就生成________g還原產(chǎn)物,________g氧化產(chǎn)物.

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科目: 來源: 題型:解答題

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,物質(zhì)①4gH2,②33.6LCH4,③1molH2O,④3.01×1023個O2.含分子數(shù)最多的是(填序號,下同)______,含原子數(shù)最少的是______,質(zhì)量最大的是______,體積最小的是_______.
(2)寫出過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式______
在此反應(yīng)中,氧化劑是______,還原劑是______,每有1mol過氧化鈉反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為______.

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科目: 來源: 題型:單選題

FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO33、Fe2(SO43、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4:1:4時,實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1:6
  2. B.
    2:15
  3. C.
    2:3
  4. D.
    16:25

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科目: 來源: 題型:解答題

已知A-F是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其中A、C、E、F為氣體,B、D為液體,A是一種大氣污染物,F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C,X是一種黑色粉末,B分子中有18個電子.反應(yīng)中部分生成物已略去.試回答下列問題:
(1)根據(jù)圖中信息,B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是(用化學(xué)式表示)______;
(2)寫出C原子的電子排布式______,B在生活中的一種用途是______;
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______;
(4)若將X加入B和稀硫酸的混合液后發(fā)現(xiàn)X溶解,溶液呈無色并產(chǎn)生氣泡,寫出反應(yīng)的離子方程式:______.

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科目: 來源: 題型:解答題

實驗方案的設(shè)計應(yīng)明確實驗?zāi)康模鶕?jù)實驗原理,選擇合適的實驗儀器,經(jīng)過合理的實驗步驟,采集必要的數(shù)據(jù),完成實驗并對結(jié)果進行分析.實驗室有一些氧化銅和銅粉的混合物,欲知道其各組分的含量,設(shè)計了如下實驗方案.
方案一:
㈠實驗?zāi)康模簻y定氧化銅與銅的混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量分數(shù).
㈡實驗原理:氧化銅可溶于稀硫酸而銅與稀硫酸不反應(yīng).
㈢實驗用品
天平,燒杯,玻璃棒,漏斗架,濾紙,干燥器,儀器甲;硫酸(3mol/L),試紙乙,混合物樣品.
㈣實驗步驟
①用天平稱取混合物m1g混合物倒入燒杯中.
②向燒杯中加入過量的硫酸使氧化銅完全溶解.
③過濾,留取濾渣銅粉.
④將③中所得銅粉洗凈后移入干燥器干燥.
⑤稱量銅粉的質(zhì)量為m2g.
㈤根據(jù)所記錄的數(shù)據(jù)計算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)和銅的質(zhì)量分數(shù).
方案二:
㈠實驗?zāi)康模簻y定氧化銅與銅的混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量分數(shù).
㈡實驗原理:銅在加熱條件下易被空氣中氧氣氧化而氧化銅在同樣條件下相對穩(wěn)定.
㈢實驗用品
天平,酒精燈,坩堝,坩堝鉗,三腳架,泥三角,干燥器;混合物樣品.
㈣實驗步驟
(1)用天平稱坩堝的質(zhì)量為m1g,坩堝與混合物樣品的總質(zhì)量為m2g.
(2)在空氣中小心加熱樣品.
(3)______.
(4)重復(fù)步驟②③至坩堝和樣品恒重為m3g.
㈤根據(jù)所紀(jì)錄的數(shù)據(jù)計算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)和銅的質(zhì)量分數(shù).
回答下列問題:
(1)方案一中儀器甲的名稱是______,試紙乙是______.
(2)方案一中確定所加硫酸已足量的方法是______.
(3)方案一中步驟④若沒有用水洗凈,則所測銅的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(4)方案二中所缺步驟③的內(nèi)容是______.
(5)方案二中步驟④的目的是______.

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科目: 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于某些物質(zhì)的檢驗方法或結(jié)論正確的是


  1. A.
    在某未知液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,則溶液中肯定有SO42-
  2. B.
    用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)
  3. C.
    利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
  4. D.
    在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞試液,若顯紅色則原溶液中肯定有

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同步練習(xí)冊答案