下列物質能導電且屬于電解質的是

1. A.
   酒精
2. B.
   氯化鉀晶體
3. C.
   金屬銅
4. D.
   熔融態(tài)的氫氧化鈉

火藥是中國的“四大發(fā)明”之一．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．其中被還原的元素是________，氧化劑是________，還原產物是________．

某廠廢水中含5.00×10^-3mol?L^-1的，其毒性較大．某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 （ 的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：

（1）第①步反應的離子方程式是______
（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是______
（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）₃外，還有______
（4）欲使1 L該廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉化為Cr₀₅Fe₁₅FeO．理論上需要加入______g FeSO₄?7H₂O．

以下實驗或操作不能達到目的是

1. A.
   用NaOH溶液浸泡鋁箔去除表面氧化膜
2. B.
   測定酸堿中和滴定曲線，開始時測試和記錄pH的間隔可稍小些，滴定終點附近則要大
3. C.
   將淀粉置于稀硫酸中加熱，加NaOH溶液至強堿性，再滴入碘水，以檢驗淀粉是否水解
4. D.
   用pH試紙測定CH₃COONa溶液的pH，證明CH₃COOH是弱電解質

某無色透明的溶液中加入金屬鐵有H₂放出，則在該溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   Cu²⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
2. B.
   Na⁺、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-
3. C.
   Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
4. D.
   K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

已知NaHCO₃溶液和NaOH溶液反應的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，NaHCO₃在水中的電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，下列離子方程式不正確的是

1. A.
   Ba（HCO₃）₂溶液和硫酸混合：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2HCO₃^-=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑
2. B.
   Ba（HCO₃）₂溶液和Ba（OH）₂溶液混合：Ba²⁺+H^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O
3. C.
   等體積、等濃度Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   等體積、等濃度Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是

1. A.
   1mol鈉與一定量的氧氣反應生成氧化鈉和過氧化鈉，轉移的電子數(shù)是N_A
2. B.
   36gC₅H₁₂分子中共含有6N_A個極性鍵
3. C.
   在標準狀況下，當氧氣與氦氣中的原子數(shù)均為N_A時，氧氣的體積大于氦氣的體積
4. D.
   6.4gCu在與足量硫單質反應時，共失去0.1mol電子

下列反應的離子方程式正確的是

1. A.
   硫化鈉溶液顯堿性：S^2-+H₂O═HS^-+OH^-
2. B.
   氯化鋁溶液呈酸性：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃↓+3H⁺
3. C.
   明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇：Al³⁺+40H^-═AlO₂^-+2H₂O
4. D.
   過量的鐵粉加入稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2N0₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑．工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為
①2MoS₂+7O₂  2MoO₃+4SO₂        ②MoO₃+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄Cl   ④H₂MoO₄═MoO₃+H₂O
⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬．
則下列說法正確的是

1. A.
   MoS₂煅燒產生的尾氣可直接排入空氣中
2. B.
   MoO₃屬于堿性氧化物
3. C.
   在反應①中Mo和S均被氧化
4. D.
   利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質的量之比為2：2：3

關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是

1. A.
   海帶灼燒成灰
2. B.
   配制稀硫酸
3. C.
   分離碘并回收苯
4. D.
   X為CCl₄可用于吸收HCl，并防止倒吸