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科目: 來源: 題型:填空題

有以下5個反應(反應條件略):
A.Na2O+CO2═Na2CO3        B.CH4+2O2═CO2+2H2O
C.2KClO3═2KCl+3O2↑     D.2Na+2H2O═2NaOH+H2
E.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
屬于化合反應的有________(填編號,下同),屬于分解反應的有________,屬于置換反應的有________,屬于復分解反應的有________,屬于氧化還原反應的有________.

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科目: 來源: 題型:解答題

在無機非金屬材料中,硅一直扮演著主要的角色.制備純硅的主要步驟如下:①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3:Si+3HCl數(shù)學公式SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000~1100℃反應制得純硅;
請回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為______.
(2)粗硅與HCl反應完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為:______.
(3)從基本反應類型角度分類,步驟③中發(fā)生的反應屬于______.
(4)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是______(填寫字母代號).
a.氯水   b.NaOH溶液  c.KSCN溶液  d.Na2SO3溶液.

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科目: 來源: 題型:單選題

根據(jù)下列三個反應的化學方程式,下列關系式正確的是
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2  ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3


  1. A.
    氧化性:Fe3+>Cl2>H2SO4>I2
  2. B.
    還原性:SO2>I->Fe2+>Cl-
  3. C.
    Fe與I2化合:2Fe+3I2=2FeI3
  4. D.
    FeI2溶液中通入一定量的Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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科目: 來源: 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是


  1. A.
    0.01 mol?L-1 Ba(OH)2溶液:Al3+、N數(shù)學公式、N數(shù)學公式、HC數(shù)學公式
  2. B.
    加入甲基橙顯紅色的溶液:Mg2+、Fe2+、Cl-、N數(shù)學公式
  3. C.
    含有苯酚的溶液中:K+、N數(shù)學公式、Br-、Fe3+
  4. D.
    0.01 mol?L-1 HCl溶液:K+、Na+、I-、S數(shù)學公式

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科目: 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液(常溫)反應,轉(zhuǎn)移電子0.1NA
  2. B.
    常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性,則混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-
  3. C.
    某溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol/L,則此溶液中K+、數(shù)學公式、Cl-數(shù)學公式可以大量共存
  4. D.
    常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH42CO3溶液、②(NH42SO4溶液和③NH4Cl溶液中,水的電離程度:①>③>②

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科目: 來源: 題型:單選題

可用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學反應是


  1. A.
    CH3COOH+NaOH=CH2COONa+H2O
  2. B.
    2HNO3+Mg(OH)=Mg(NO32+2H2O
  3. C.
    H2SO4+Ba2(OH)2=BaSO4↓+2H2O
  4. D.
    2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

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科目: 來源: 題型:解答題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成.由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
開始沉淀pH1.53.39.4
(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是______.
(2)進行Ⅰ操作時,控制溶液pH=7-8(有關氫氧化物沉淀的pH見表)Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導致______溶解、______沉淀.
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入______ (填入物質(zhì)的化學式),然后______ (依次填寫實驗操作名稱).
(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源.上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______(填寫物質(zhì)化學式).
(5)現(xiàn)設計一個實驗,確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O中a、b、c的值(已知均為正整數(shù)),請完善下列實驗步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰):①樣品稱量 ②高溫分解、踎_____ ④______  ⑤稱出MgO的質(zhì)量.

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科目: 來源: 題型:解答題

(1)新制備的氯水顯______色,說明氯水中有______(填分子式)分子存在.
(2)向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液,立即有______生成,說明氯水中有______(填化學式)存在,反應的化學方程式為______.
(3)氯水光照后顏色變淺,并放出______色的氣體.

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科目: 來源: 題型:解答題

分離下列混合物中的雜質(zhì)(括號中),選擇正確的方法和合適的主要儀器填寫在表格里的空格中
混合物酒精(水)SiO2(Al2O3苯(水)Fe2O3(Al2O3KNO3(NaCl)
正確的方法______________________________
主要儀器______________________________.
(1)正確的方法:a.加酸,過濾   b.加堿,過濾   c.分液   d.加氧化鈣,蒸餾  e.溶解、加熱、結(jié)晶
(2)主要儀器:Ⅰ.漏斗Ⅱ.分液漏斗Ⅲ.蒸發(fā)皿Ⅳ.試管Ⅴ.蒸餾燒瓶.

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科目: 來源: 題型:單選題

下列離子方程式書寫不正確的是


  1. A.
    氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
  2. B.
    氫氧化鐵與硫酸:Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O
  3. C.
    氯化鐵溶液和氫氧化鈉:Fe3++3OH-→Fe(OH)3
  4. D.
    四氧化三鐵和鹽酸:Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O

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