下列物質在酸性條件下氧化KI，自身發(fā)生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；HNO₂→NO；
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是

1. A.
   Fe³⁺
2. B.
   MnO₄^-
3. C.
   Cl₂
4. D.
   HNO₂

下列說法不正確的是
①將SO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，無白色沉淀生成
②將鹽酸、KSCN 溶液和Fe（NO₃）₂溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色
③向某溶液中滴入鹽酸酸 化的BaCl₂溶液產生白色沉淀，證明溶液中一定含有
④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等
⑤使用明礬可以對水進行消毒、殺菌．

1. A.
   只有②
2. B.
   ①②③⑤
3. C.
   ①③④⑤
4. D.
   ①②③④

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．關于該反應的說法中正確的組合是①氧化劑是H₃AsO₃；②還原性：Cl^-＞As；③每生成0.1mol As，反應中轉移的電子的物質的量為0.3 mol．④M為OH^-．

1. A.
   ①③
2. B.
   ①②④
3. C.
   ②③④
4. D.
   只有①

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

1. A.
   在標準狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數為0.2 N_A
2. B.
   1 mol/L NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的數目小于N_A
3. C.
   1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4N_A
4. D.
   2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數目為0.2 N_A

（1）寫出Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的電離方程式：______
（2）寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑______
（3）用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數目．
MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為______
該反應的離子方程式為______
（4）根據下列四個反應：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂　　　　　　　 ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂　　 ④H₂S+I₂=S+2HI
可以判斷FeCl₃、Cl₂、I₂、S四種物質的氧化性由強到弱的正確順序是______．

某無色溶液能與硅作用生成H₂，則溶液中不可能大量共存的離子組是

1. A.
   H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-
2. B.
   Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Mg²⁺
3. C.
   NO₃^-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺
4. D.
   NO₃^-、OH^-、Ba²⁺、Cl^-

在無色溶液中一定能大量共存的離子組是

1. A.
   K⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO₄^2-
2. B.
   K⁺、AlO₂^-、Cl^-、CO₃^2-
3. C.
   Na⁺、OH^-、MnO₄^-、HCO₃^-
4. D.
   H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、ClO^-

化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法錯誤的是

1. A.
   低碳生活注重節(jié)能減排，減少溫室氣體的排放
2. B.
   我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
3. C.
   半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
4. D.
   頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣．產氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價而充足的新型燃料來源

在同溫同壓下1摩氬氣和1摩氟氣具有相同的

1. A.
   質子數
2. B.
   質量
3. C.
   原子數
4. D.
   體積

下述實驗操作中，正確的是

1. A.
   
   配制硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制
2. B.
   
   用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平左盤
3. C.
   
   將混合液蒸餾分離時，應使溫度計水銀球浸沒在混合液中
4. D.
   
   分液時，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中