下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
2. B.
   將0.2 mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.3 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
3. C.
   甲醛和足量銀氨溶液充分反應(yīng)：HCHO+2Ag（NH₃）+2OH^-HCOO^-+NH+2Ag↓+3NH₃+H₂O
4. D.
   苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清：2C₆H₅OH+CO₃^2-═2C₆H₅O^-+H₂O+CO₂↑

完成下列有關(guān)離子方程式：
（1）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液：______；
（2）鋁片與硝酸汞溶液：______；
（3）稀鹽酸與碳酸鈉溶液：______．

填寫表中空格

物質(zhì)	分子數(shù)	質(zhì)量/g	物質(zhì)的量/mol
O2		16.0
H2SO4	6.02*1023
H2O			2

下列有關(guān)鎂的敘述正確的是

1. A.
   鎂條燃燒可用CO₂進行撲滅
2. B.
   鎂不能與NaOH溶液反應(yīng)放出H₂
   
3. C.
   鎂制容器可用來裝濃NHO₃
4. D.
   鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物全是MgO

雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用學(xué)化方法制得了F₂．他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)①、②里氟元素化合價不變）：
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+______+H₂O
②SbCl₅+HF→SbF₅+______
③2K₂MnF₆+4SbF₅→4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑
請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：
（1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為______，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋：______．
（2）完成反應(yīng)②：______．
（3）反應(yīng)③中的氧化劑為______，被氧化的元素為______．
（4）配平反應(yīng)①，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（將答案寫在下面空格上）______．

某氮的氧化物與CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮氣和二氧化碳．若測得反應(yīng)后N₂和CO₂的體積比為1：1，則該氮的氧化物是

1. A.
   N₂O
2. B.
   NO
3. C.
   NO₂
4. D.
   N₂O₅

用18.4mol?L^-1H₂SO₄配制成500mL 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液時，不需要用到的儀器是

1. A.
   玻璃棒
2. B.
   膠頭滴管
3. C.
   托盤天平
4. D.
   500mL容量瓶

純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿．其流程如下：根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是______；溶液中多余的純堿可以加______試劑來除去．
（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是______．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的濾液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在濾液中加入石灰水；二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在濾液中加入適量氯化鈉晶體．
①“索爾維法”中，濾液加石灰水前先要加熱，原因是______．
②“聯(lián)合制堿法”中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______ （用化學(xué)式表示）．
（4）若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）不得少于______L（不考慮二氧化碳的回收利用）．

在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉．現(xiàn)用下圖中甲、乙兩套儀器裝置制取上述鐵的氧化物和細(xì)鐵粉．制取上述鐵的氧化物和細(xì)鐵粉時必須使用普通鐵粉和6mol?L^-1鹽酸，其他試劑任選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱裝置等以及儀器中所裝的試劑在圖中均已略去）．
（1）甲、乙兩套實驗裝置中有錯誤的裝置是______（填“甲”或“乙”），改正方法是______．
裝置改正后請回答下列問題：
（2）甲、乙兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是______（填該儀器對應(yīng)的字母）．
（3）D管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）某興趣小組為了確定實驗后儀器D中黑色粉末的成分，他們進行了如下實驗．

①操作①的名稱是______．下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是______ （填字母）．

②通過以上數(shù)據(jù)，可得出2.376g黑色粉末成分是______（填字母）．
A．Fe₃O₄　　　　　　　　 B．Fe
C．Fe₃O₄與Fe的混合物　　D．Fe₃O₄與Fe₂O₃的混合物．

以下所用試劑錯誤的是

1. A.
   清洗做完焰色反應(yīng)的鉑絲--稀鹽酸
2. B.
   干燥CO氣體--濃硫酸
3. C.
   洗去附著在試管內(nèi)壁的硫--熱NaOH溶液
4. D.
   洗去附著在試管內(nèi)壁的氯化銀--稀硝酸