相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:單選題

工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染物之一.已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O.現(xiàn)有a mol NO2和b mol NO的混合氣體,若用足量的NaOH溶液將其完全吸收,則混合氣中兩種氣體的物質(zhì)的量必須滿足的關(guān)系是


  1. A.
    a=數(shù)學(xué)公式
  2. B.
    2a=b
  3. C.
    a≥b
  4. D.
    a≤b

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科目: 來源: 題型:解答題

目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水處理,具有高效、無毒的優(yōu)點.
(1)將Fe(OH)3與NaClO溶液混合,可制得Na2FeO4,完成并配平下列離子方程式
______Fe(OH)3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
(2)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后,所含離子及其濃度如下表所示(H+和0H-未列出):
離子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
濃度(mol/L)a0.050.100.500.58
常溫下,取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20,過程如下:

注:離子的濃度小于1.0×10-5mol/L,可認為該離子不存在;Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12;操作過程中溶液體積變化忽略不計.
①表格中的a______0.16 (填“<”、“>”或“=”).
②沉淀A的組成為______ (填化學(xué)式)
③加入的過量試劑X為______ (填化學(xué)式)
④加入過量HCl的作用為______.

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科目: 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是


  1. A.
    蒸餾操作的主要儀器是:蒸餾燒瓶,酒精燈,鐵架臺,冷凝管,錐形瓶,溫度計等
  2. B.
    蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應(yīng)插人到液面下
  3. C.
    在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片
  4. D.
    冷凝管進出的水的方向是下進上出

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科目: 來源: 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是


  1. A.
    將銅屑加入Fe3+溶液中:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
  2. B.
    NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH數(shù)學(xué)公式+OH-數(shù)學(xué)公式NH3↑+H2O
  3. C.
    稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):3Fe+8H++2NO數(shù)學(xué)公式=3Fe3++2NO↑+4H2O
  4. D.
    KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

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科目: 來源: 題型:解答題

(1)向三份同濃度、等體積的AgNO3溶液中,分別滴加同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,使氯離子都恰好沉淀,則三者的物質(zhì)的量濃度之比為______.
(2)若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol,則一個該原子的真實質(zhì)量是______g.

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科目: 來源: 題型:單選題

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是


  1. A.
    膠體粒子直徑在1-100nm之間
  2. B.
    膠體粒子帶電荷
  3. C.
    膠體是一種介穩(wěn)性的分散系
  4. D.
    光束通過膠體時有丁達爾效應(yīng)

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科目: 來源: 題型:解答題

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)1中常見的4種物質(zhì),它們均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.請針對以下兩種情況1回答下列問題:
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在.將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B.
①A中含有的金屬元素為______(填元素名稱).
②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng),可用于焊接鐵軌及定向爆破,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均呈堿性.
①A中所含有的化學(xué)鍵是______、______.
②將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100mL 3mol?L-1A的水溶液后,溶液中離子濃度由大到小的順序為______.
③自然界中存在由B或C與H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體.將一定量的由C與H2O按一定比例形成的晶體溶于水配制成100mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol?L-1.若取相同質(zhì)量的此晶體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為______.

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科目: 來源: 題型:解答題

研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要意義.
(1)一定條件下Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4,其中反應(yīng)的氧化劑是______;生成0.1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量______mol.
(2)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應(yīng)式為:
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH數(shù)學(xué)公式3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時電池的負極反應(yīng)式為______.充電時電解液的pH______(填“增大”“不變”或“減小”).
(3)H2O2是一種綠色氧化劑.電解KHSO4溶液制H2O2的原理如下:
①電解池總反應(yīng):2數(shù)學(xué)公式+2H+═S2數(shù)學(xué)公式+H2
②電解生成的S2O82-水解:S2數(shù)學(xué)公式+2H2O═H2O2+2H++S數(shù)學(xué)公式
電解池中陰極反應(yīng)式______.

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科目: 來源: 題型:單選題

下列離子方程式中,正確的是


  1. A.
    碳酸氫鈉溶液與稀硫酸混合:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
  2. B.
    大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
  3. C.
    CO2氣體通入CaCl2溶液中:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
  4. D.
    稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng):2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目: 來源: 題型:單選題

已知IO3-在通常情況下是比較穩(wěn)定的,而在酸性溶液中則具有較強的氧化性,遇到某具有還原性的物質(zhì)時,+5價的碘可被還原為零價的碘.下列離子在酸性條件下可被其氧化的是


  1. A.
    Fe3+
  2. B.
    F-
  3. C.
    NO3-
  4. D.
    I-

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