設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   1mol 羥基與16g CH₄所含電子數(shù)都為10N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O中所含氫原子數(shù)目為2N_A
3. C.
   一定條件下，0.5mol N₂和1.5mol H₂充分反應(yīng)，生成物中含N-H鍵數(shù)目為3N_A
4. D.
   1L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的H₂CO₃、CO₃^2-和HCO₃^-的總數(shù)為0.1N_A

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
①用稀硫酸洗滌長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶；
②用帶橡膠塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；
③用鹽酸酸化過的FeCl₃溶液，除去H₂還原CuO實(shí)驗(yàn)留在試管內(nèi)的銅；
④測(cè)定某溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再甩潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶，液點(diǎn)在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；
⑤分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
⑥蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口．

1. A.
   ①③
2. B.
   ②③④
3. C.
   ②③
4. D.
   ③⑤⑥

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   在1L1mol/L的AlCl₃溶液中，Al³⁺和Cl^-離子總數(shù)為4N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
3. C.
   活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
4. D.
   常溫常壓下，1mol氦氣含有的電子數(shù)為4N_A

下有三組混合物：①氯化鈉和水；②硫酸鋇和水；③煤油和水．分離以上混合液的正確方法依次是

1. A.
   分液、萃取、蒸餾
2. B.
   蒸發(fā)、過濾、分液
3. C.
   分液、蒸發(fā)、萃取
4. D.
   蒸餾、萃取、分液

下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是

1. A.
   H₂SO₄、NaOH-腐蝕品
2. B.
   CaC₂、Na-遇濕易燃物品
3. C.
   CH₄、C₂H₃-易燃液體
4. D.
   KMnO₄、KClO₃-氧化劑

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收．請(qǐng)回答下列個(gè)問題：

（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥，其主要目的是______．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖一）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：______、______．
（3）550℃時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖二所示．則：將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于______．A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO₂轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是______．

下列各組物質(zhì)中，不能按圖所示關(guān)系一步完成轉(zhuǎn)化的是

	A	B	C	D
a	CO2	H2SO4	Al（OH）3	HNO3
b	Na2CO3	SO2	Na[Al（OH）4]	NO
c	NaHCO3	SO3	Al2O3	NO2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列物質(zhì)的用途不正確的是

1. A.
   硅是制造太陽能電池的常用材料
2. B.
   硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料
3. C.
   水玻璃可用作木材防火劑
4. D.
   碳化硅可做砂紙、砂輪的磨料

Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X跟水反應(yīng)可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是______；Y和X組成元素相同，Y與水反應(yīng)生成M，足量M的濃溶液與3.2g Cu在加熱條件下充分反應(yīng)，其中被還原的M的物質(zhì)的量為______．固態(tài)Z可應(yīng)用于人工降雨，0.5mol?L^-1Z與NaOH反應(yīng)所得的正鹽水溶液中，離子濃度從大到小的順序?yàn)開_____．
Ⅱ．N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，其中Y為CO₂；采用電解法制備N₂O₅，總的反應(yīng)方程式為：N₂O₄+2HNO₃=2N₂O₅+H₂，裝置如圖所示．
寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式______．
在電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式為______．
Ⅲ．煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）煙氣脫硫、脫硝對(duì)環(huán)境的意義______．
（2）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖1．

脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示．
①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是______．

從海水得到的粗鹽含有少量的CaCl₂、MgSO₄等雜質(zhì)，某同學(xué)用粗鹽進(jìn)行提純，獲取純凈的食鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示．請(qǐng)回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是______．
（2）步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止______，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)______．
（3）根據(jù)相關(guān)知識(shí)，完成相關(guān)猜想和驗(yàn)證，將下表中空白部分補(bǔ)充完整

猜想	驗(yàn)證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3等物質(zhì)	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用蘸有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	______	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固體中仍含有少量Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中加入少量蒸餾水溶解，______ ______	______	猜想Ⅱ成立