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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

如圖所示為短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)A~J十種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系.已知A、B、C、D均為單質(zhì),通常狀況下只有A、C、D為氣態(tài).它們?cè)谝欢l件下發(fā)生圖示化學(xué)反應(yīng),得到E~J等化合物(圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下).有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為:①A與B按物質(zhì)的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反應(yīng)生成G;②B與C按物質(zhì)的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反應(yīng)生成F;③C與D按物質(zhì)的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反應(yīng)生成E.

請(qǐng)?zhí)羁眨?br/>(1)G的電子式是______,其化學(xué)鍵類型是______;
(2)物質(zhì)C反應(yīng)后成F的化學(xué)方程式為_(kāi)_____;
(3)實(shí)驗(yàn)室中制取E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____,干燥E時(shí)常用干燥劑的名稱是______.
(4)常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____;若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y,X與Y溶液可發(fā)生中和反應(yīng),請(qǐng)寫出前一反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑或方法
(1)小蘇打溶液中含少量蘇打______;
(2)蘇打固體中含少量小蘇打______;
(3)CO2氣體中混有少量的HCl氣體______;
(4)NaCl中含有少量碳酸鈉______.

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科目: 來(lái)源: 題型:單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是


  1. A.
    熔融燒堿時(shí),不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOH數(shù)學(xué)公式Na2SiO3+H2O
  2. B.
    在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
  3. C.
    紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層:3Fe+4H2O(g)數(shù)學(xué)公式Fe3O4+4H2
  4. D.
    “84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈“(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為NA
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g水所含的中子數(shù)目為10NA
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣所含的原子數(shù)目為NA
  4. D.
    常溫常壓下,2.8gN2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

分離和提純下列混合物,將合理的方法填入下列空格內(nèi):
序號(hào)       混合物方法
(1)用海水提取飲用水______
(2)提取碘水中的碘______
(3)從含少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀______
(4)從KNO3溶液中分離AgCl顆粒;______
(5)汽油和NaCl溶液
______
(6)除去生石灰中混有的少量碳酸鈣
______

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科目: 來(lái)源: 題型:單選題

硫酸廠有一輛存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車.某工人違反操作規(guī)程,邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車,結(jié)果發(fā)生了爆炸.下列對(duì)引起爆炸的原因說(shuō)法正確的是


  1. A.
    濃硫酸遇明火爆炸
  2. B.
    濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸
  3. C.
    鐵與水(常溫下)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸
  4. D.
    稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明(部分):
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計(jì))20-50mg/kg
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處):
______KIO3+______KI+______H2SO=______K2SO4+______I2+______H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn).向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是______
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為:
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b、加入適量Na2SO3稀溶液;
c、分離出下層液體.
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述操作中的位置是______
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a、準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b、用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使食用鹽中KIO3與KI反應(yīng)完全;
c、以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反應(yīng)完全.
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說(shuō)明,所測(cè)精鹽的碘含量是______mg/kg.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

已知熱穩(wěn)定性CuSO4?5H2O<CuSO4<CuO<Cu2O,取25gCuSO4?5H2O晶體,加熱使之均勻、緩慢升溫到1000℃并恒溫1小時(shí),試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題(如果是混合物,要計(jì)算混合物各組分的質(zhì)量):
(1)在某中間溫度時(shí),固體產(chǎn)物的質(zhì)量______( 有、無(wú))可能10g,其組成是______若無(wú),此空不需填寫)
(2)不考慮實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的誤差,此反應(yīng)條件下,最終固體產(chǎn)物為_(kāi)_____克,若氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,氣體的物質(zhì)的量準(zhǔn)確的范圍是______
(3)如果某同學(xué)此實(shí)驗(yàn)時(shí)最后固體質(zhì)量為7.6g,其組成是______.

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科目: 來(lái)源: 題型:單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),下列操作可能導(dǎo)致濃度偏低的是


  1. A.
    容量瓶中有少量蒸餾水
  2. B.
    未洗滌燒杯及玻璃棒
  3. C.
    定容時(shí)俯視刻度
  4. D.
    溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的 HCl.反應(yīng)方程式如下(未配平):□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
(1)31.6g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?有多少mol電子轉(zhuǎn)移?

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同步練習(xí)冊(cè)答案