汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質之一，但NO又是工業(yè)生產硝酸的中間產物，另外NO在人體的血管系統(tǒng)內又有傳送信息的功能，有三位教授因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎
（1）從上述事實說明我們應如何辨證地看待化學物質的作用______．
（2）寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方程式______．
（3）在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式為______．

下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是

1. A.
   向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
2. B.
   用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
3. C.
   將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
4. D.
   向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e²⁺

配制0.1mol?L^-1的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是

1. A.
   稱量時，左盤高，右盤低
2. B.
   定容時俯視讀取刻度
3. C.
   原容量瓶洗凈后未干燥
4. D.
   定容時液面超過了刻度線

配制500mL 0.1mol/L Na₂C0₃溶液，需稱取________gNa₂C0₃，實驗時如圖所示操作的先后順序為________（填編號）．

金屬M在一定條件下既能跟Cl₂反應，又能跟稀鹽酸反應，且均生成MCl₂型化合物，則M可能是

1. A.
   Al
2. B.
   Fe
3. C.
   Cu
4. D.
   Mg

（1）在K₂Cr₂0₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂0反應中，______元素被氧化，______元素發(fā)生還原反應；______是氧化產物；若0.1mol K₂Cr₂0₇ 完全反應，則被氧化的HCl的分子數(shù)目為______
（2）用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O．

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   常溫常壓下，48gO₃含有氧原子數(shù)為N_A
2. B.
   標準狀況下，1.8g的H₂O中含有的電子數(shù)為N_A
3. C.
   常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A
4. D.
   2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.2N_A

下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求回答下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）．

（1）若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為______（填字母代號）．能驗證CO氧化產物的現(xiàn)象是______．
（2）停止CO和CO₂混合氣體的通入，E內放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．此時，活塞a應______，活塞b應______．需要加熱的儀器裝置有______ （填字母代號），m中反應的化學方程式為：______．
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質．
①裝置A中能產生氨氣的原因是______．
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有______性．
（4）圖1所示為實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，檢查該裝置氣密性的操作是______．請在虛線框內畫出收集氨氣的裝置圖______．

將a%的某物質的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質析出），所得溶液體積為V L，溶質的質量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設溶質的相對分子質量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質的量濃度為

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

某溶液中有①NH₄⁺、②Cu²⁺、③Fe²⁺、④Al³⁺四種離子，向其中加入適量的Na₂O₂粉末，反應后再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

1. A.
   ①③
2. B.
   ①②
3. C.
   ②③
4. D.
   ②④